文档介绍：鲁教版九年级化学方程式(全)
化学方程式
一、化合反应：
1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO
现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧或爆炸： 2H2 + O2 点燃 2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO
10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应）
11、一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2 + H2O == H2CO3
现象：石蕊试液由紫色变成红色。
某些非金属氧化物＋水→酸 如: SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4
13、生石灰溶于水： CaO + H2O == Ca(OH)2（此反应放出热量）
14、无水硫酸铜鉴定水： CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O
现象：白色粉末变成蓝色
15、工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2 + Cl2 点燃 2HCl
16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解： CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2
17、甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
18、乙炔的充分燃烧： 2C2H2 + 5O2 点燃 4CO2 + 2H2O
现象：乙炔在空气中燃烧火焰明亮、带浓烟，在氧气中燃烧火焰明亮不冒烟。
19、酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊
20、葡萄糖的氧化： C6H12O6+6O2 6CO2 + 6H2O
二、分解反应：
21、水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生。正氧负氢，氢二氧一（体积比）
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
22、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
23、加热高锰酸钾制取氧气： 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
24、加热氯酸钾（少量的二氧化锰）制氧气：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑
25、加热氧化汞： 2HgO △2Hg + O2↑
26、工业电解氧化铝制取金属铝： 2Al2O3 通电4Al + 3O2↑
27、氯化镁电解制取金属镁： MgCl2通电Mg + Cl2↑
28、高温锻烧石灰石： CaCO3 高温 CaO+CO2↑
（工业制取氧化钙