文档介绍：第三章水化学水污染
第三章水化学水污染第一节：溶液的通性
一、非电解质溶液的通性
溶液通性：溶液的蒸气压下降、沸点上升和凝固点下降，以及溶液渗透压等。
工业上应用的干燥剂、抗凝剂、冷冻剂及反渗透技术都与这些性质有关。 蒸气压下降
(1)蒸气压...
在一定温度下，蒸气所具有的压力，叫做该温度下液体的饱和蒸气压，简称蒸气压。
液体在一定温度时的蒸发速率是恒定的。(2)蒸气压下降：
同一温度下，纯溶剂蒸气压力与溶液蒸气压力之差，叫做溶液的蒸气压下降。有实 验知，溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压，为什么？因为溶剂的表面或多或少被溶 质占据表达式：Ap=
n(B)nXp (A)
n (B) /n为溶质B的摩尔分数，P (A)表示纯溶剂的蒸气压。
在一定温度下，难溶的电解质溶液中，溶剂的蒸气压下降与溶质的摩尔分数成正比。
固体表面的分子也能挥发，也有蒸气压。固(相) 气(相)沸点：
液体的蒸气压力等于外界压力时，液体就会沸腾，此时的温度称为该液体的沸点。
凝固点(或熔点)：
物质的液相蒸气压力和固相蒸气压力相等时的温度。(freezing point)当固体的 蒸气压大于液体的蒸气压时，固体就会变为液体(熔化)，若固相蒸气压力小于液相蒸气 压力，则液相就要向固相转变，总之，若固液两相的蒸气压力不等，两相就不能共存，必 有一相要另一相转化。
一切可形成晶体的纯物质，在给定条件下，都有一定的凝固点和沸点。
而溶液的情况并非如此，一般由F溶质的加入会使溶剂的凝固点下降、溶液沸点上升。
这些现象是由于溶液中溶剂的蒸气压下降所引起的。现在通过水溶液的例子来说明这 个问题。
101325 水 AP 溶液 ATbp
611 ATfp Tfb 273. 16 373. 15 Tbp
水溶液的沸点上升和凝固点下降示意图ATbp=kbpm A Tfp=kfpm
m为质量摩尔浓度（每1，K溶剂所溶解溶解溶质的物质的量）kbp. kfp为常数（溶 剂的摩尔沸点上升常数和熔点下降常数），单位为
凝固点下降的利用，在汽车热水箱中，加入乙二醵，防止结冰。（1）渗 透
是溶剂通过半透膜进入溶液的单方向扩散过 程。
（2）半透膜
只能允许溶剂的分子通过，而不能允许溶质的分子通 过。
如：动物的膀胱、肠衣、细胞膜。人工的半透膜如纤维硝化半透膜。介绍实际半透膜 的工作原理（3）渗透压：
为维持被半透膜所隔开的溶液与纯溶剂之间的渗透平衡而需要的额外压力。（4）反 渗透：
如果外加在溶液上的压力超过了渗透压，则反而会使溶液中的溶剂向纯溶剂方向流动, 使纯溶剂的体积增加，这个过程叫做反渗透。
应用：海水淡化，工业废水，污水处理和溶液的浓缩。
n=cRT=
nV • RT
HV=nRT
与理想气体方程式相似，但压力产生的原因不同。渗透压在生物学中重要意义：
渗透压是引起水在生物体中运动的重要推动力，数值相当可观。例：298. 15K时
0. lOOmol - dm-3溶液的渗透压
解： 因为 n=cRT R=8. 314J - mol-1 - KT=8. 314Pa • m3 • mol-1 - K-l
2
c=0. lOOmol • dm-3=0. 1X 10