文档介绍：电导的测定及其应用
实验目的
理解溶液的电导、电导率和摩尔电导的概念
掌握电导率仪的使用方法
掌握交流电桥测量溶液电导的实验方法及其应用
实验原理
弱电解质电离常数的测定
AB型弱电解质在溶液中达到平衡时,电离常数为Kc, 浓度为c和电离度a有以下关系在一定温度下Kc是常数,因此可以通过测定AB型弱电解质在不同浓度时的a来求Kc。醋酸溶液的电离度可以用电导法来测定。
将电解质溶液放入电导池内，溶液电导G的大小与两电极之间的距离l成反比，与电极的面积A成正比溶液的摩尔电导率是指把含有1mol电解质的溶液置于相距为1m的两平行板电极之间的电导，以Lm表示。摩尔电导率与电导率的关系为
由于电解质溶液的不完全电离和离子间存在着相互作用力，Lm通常成为表观摩尔电导率。在弱电解质溶液中，只有已电离部分才能承担传递电量的任务。在无限稀释的溶液中可以认为弱电解质已全部电离。此时溶液的摩尔电导率为Lm∞，可根据离子独立移动定律，用离子极限摩尔电导率的加和得到。对于弱电解质，可以认为
于是得到
或
以cLm对1/Lm作图，就可分别计算出Kc和Lm∞ 。
仪器与试剂
仪器：音频振荡器1台；示波器1台；电导率仪；电导池；铂电极1支；转盘电阻箱3只；恒温槽装置1套；50mL移液管4支；100mL容量瓶4个
试剂：，
电路图：
物理常数
25℃/m
×10-4S·m2/mol
25℃时，×10-2
实验步骤
测定电导池常数：℃，-3的KCl溶液洗涤3次，-3的KCl溶液,将电极置入电导池中。连接好电路，恒温10～15min以后，接通音频电源，转动转盘电阻箱R3，使的示波器显示一条直线为止。也可适当调节R3、R4进行测定。每种溶液用不同的R3、R4值测定3次，测定时不时摇动电导池，至3次读数接近为止，取其平均值作为结果。
配置乙酸溶液：用移液管移取50mL ，用电导水稀释至刻度，。，用电导水稀释至刻度，摇匀，以此类推，、、、。
测定乙酸溶液的电导：用同样的方法，测定不同浓度的乙酸溶液的电导。
测定电导水的电导率：用电导率仪测定电导水的电导率
改变温度到30℃，重复一次实验
实验结果
cKCl＝ cHAc＝
电导池常数
表1 电导池常数的记录
R1/W
R2/W
R3/W
R/W
G/S
Kcell/S·m-1
1
2000
8400
1000
238