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了解酸碱概念的变迁；
本章教学要求
了解几种有代表性的路易斯酸。
了解软硬酸碱的内容和应用；
3. 理解路易斯酸碱理论的意义和要点；
2. 理解布朗斯特酸碱理论的意义和要点；
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布朗斯特酸碱
The Brfnsted-Lowry acid-base
model
路易斯酸碱
The Lewis acid-base model
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★ 酸指在水中电离出的阳离子全部为H
★ 碱指在水中电离出的阴离子全部为OH-
H2SO4 = HSO4 + H+
NaOH = Na+ + OH-
★ 中和反应的实质 H+ + OH- = H2O
★ 水溶液中电解质部分电离
Svante August Arrhenius 瑞典化学家
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定义 Definition
共轭酸碱对 Conjugate acid-
base pair
布朗斯特平衡 Brfnsted’s
equilibrium
酸碱性强弱与分子结构的关系
Relation between the molecular
structure and the acidity
布朗斯特酸碱 The Brfnsted
-lowry acid-base model
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酸: 反应中能给出质子的分子或离子，
即质子给予体
碱: 反应中能接受质子的分子或离子，
即质子接受体
定义
H2O(l) + NH3(aq) →OH –(aq) +
H2S(aq) + H2O (l) →H 3O+ (aq) + HS-(aq)
水是两性
酸碱反应指质子由给予体向接受体的转移过程
HF(g) + H2O(l) →H3O+(aq) + F–(aq)
Brfnsted J N
丹麦物理化学家
HF(aq) + NH3(aq) → + F– (aq)
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共轭酸碱对
半反应(Half reaction)的概念
它的一个半反应是作为酸的H2O分子给出质子生成它的共轭碱(Conjugate base)OH–:
H2O H+ + OH–
酸给出质子的趋势越强，生成的共轭碱越弱，反之亦然；碱接受质子的趋势越强，生成的共轭酸越弱， 反之亦然。酸及其共轭碱，碱及其共轭酸构成共轭酸碱对。
另一个半反应是作为碱的NH3分子接受质子生成它的共轭酸(Conjugate acid) :
NH3 + H+
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质子理论中无盐的概念，电离理论中的盐，在质子理论中都是离子酸、离子碱或非酸非碱物质。如阿伦尼乌斯电离理论认为Na2CO3是盐，质子理论则认为CO32-是离子碱，Na+是非酸非碱物质，既不给出质子，也不接受质子。
任何布朗斯特酸碱反应都涉及两个共轭酸碱对。
一种物质是酸是碱, 取决于它参与的反应；既可为酸又可为碱的物质叫两性物质(Amphoteric substance)。
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酸
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两个共轭酸碱对之间的质子传递
● 酸越强，其共轭碱越弱；碱越强，其共轭酸越弱
● 反应总是由相对较强的酸和碱向生成相对较弱的酸
和碱的方向进行
● 对于某些物种，是酸是碱取决于参与的具体反应
1. 酸碱反应的实质
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