文档介绍：专题 1 物质的分离与提纯思考 1:工业上多以***钠和***化钾为主要原料生产***钾,副产品为***化钠。反应方程为 NaNO 3 + KCl = NaCl + KNO 3如何分离***钾和***化钠的混合物? 表 1 NaNO 3、 KCl 、 NaCl 、 KNO 3在不同温度下的溶解度( g/100g 水) 100/20 的倍数 NaCl 180 148 124 104 96 88 80 73 NaNO KCl 246 169 110 KNO 3100 80 60 40 30 20 10 0温度(℃)溶解度的差异结晶 NaNO 3 + KCl = NaCl + KNO 3 高温下, 达到饱和的 NaCl 先蒸发结晶分离;然后, 降温, KNO 3溶解度急剧减小析出, 得到产品。蒸发溶解热过滤结晶思路: 溶解度随温度变化: 小大热过滤: 趁热过滤, 得 KNO 3饱和溶液(回收 NaCl 晶体) 结晶: KNO 3溶液冷却有 KNO 3晶体析出蒸发结晶: 小火加热至有较多晶体析出溶解: 20g NaNO 3 17g KCl 35ml 水抽滤: 得 KNO 3晶体称量: 称量得, 粗 KNO 3质量 1、制备 KNO 3粗品思考 2: 这样得到的晶体是否纯净?若不纯,应如何提纯? 初次结晶得到的晶体中常会混有少量 NaCl 杂质。将所得晶体溶于少量水中,然后进行冷却、结晶、过滤,如此反复的操作。溶解: 按 KNO 3∶H 2 O= 2∶1加适量水溶解 2、 KNO 3提纯(重结晶) 加热: 沸腾即止冷却: 有针状 KNO 3析出抽滤: 得 KNO 3晶体烘干: 水浴烘干(在表面皿中) 称重:精品 KNO 3 将所得晶体溶于少量溶剂中,然后进行蒸发(或冷却)、结晶、过滤,如此反复的操作称为重结晶。思考 3:请设计一个实验来检验两种情况下制备得到产品的纯度大小? 粗品 KNO 3+ 2ml 水 晶体 KNO 3+ 2ml 水无白色 AgCl ↓有白色 AgCl ↓ 2滴 AgNO 32滴 AgNO 33、产品纯度的检验小结:***钾晶体的实验方案 NaNO 3 + KCl = NaCl + KNO 3 1、实验原理: 2、基本流程: 1)固体溶解 2)蒸发、热过滤 3)冷却、减压过滤 4)重结晶 5 )称量 6)检验 Cl -粗 KNO 3——提纯 KNO 3——纯度的检验天平、烧杯、玻璃棒、酒精灯铁架台、铜质保温漏斗吸滤瓶、安全瓶、抽气泵、布氏漏斗热过滤装置介绍: 滤纸的折叠保温漏斗注意: 热过滤时一般不用玻璃棒引流,以免加速降温;接受滤液的容器内壁不要贴紧漏斗颈,以免滤液迅速冷却析出晶体,堵塞漏斗口。