文档介绍：实验四醋酸总酸度的测定
、实验目的
学习碱溶液浓度的标定方法。
练习用减量法分次称样。
pH值的变化情况。
3 •了解强碱滴定弱酸过程中溶液
4 .进一步理解等当点与选择指示剂的关系。 二 碱标准溶液的标定
（一）、实验原理
用间接法配制的氢氧化钠溶液，以邻苯二甲酸氢钾（于 105〜120C干燥2〜3个时）或
结晶草酸（H2C2O4?2f0室温、空气干燥）等基准物质来确定它的准确浓度。
邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）是一个二元弱酸的酸式盐，与氢氧化钠反应：
NaOH = j 5 - H C
由于到达等物质的量反应点产物邻苯二甲酸钾钠是强减弱酸盐，水解使溶液呈弱碱性（ pH
~ ）,故用酚酞作指示剂。
（二）、实验步骤
1•〜24毫升，需用邻苯二甲酸氢钾多少克。
.1 mol/L氢氧化钠溶液的配制： 在台称上用小烧杯迅速称取所需氢氧化钠的固体 （需用量事先算好），加水5 0毫升（用5 0毫升量筒），搅动使氢氧化钠全部溶解， 转入试
剂瓶中，用水稀释至3 0 0毫升，盖好瓶盖，摇匀，静置5分钟以上待用。
•称样与溶解
用减量法准确称出邻苯二甲酸氢钾每份所需重量， 分别放入三个锥形瓶中（瓶要编号），
每瓶各加水约 30毫升（用量筒量取），静置1〜2分钟，摇至完全溶解，然后，用洗瓶吹洗 锥形瓶内壁一圈摇匀，加酚酞指示剂 4滴，总体积约40毫升。
.标定
取出配好的氢氧化钠溶液， 每次用前都要摇匀， 防止水分凝结瓶壁而改变溶液浓度。 然
后，用待标定的氢氧化钠溶液洗滴定管， 以免氢氧化钠溶液被稀释。为此， 注入5〜10毫
升氢氧化钠溶液于滴定管中，然后两手平端滴定管，慢慢转动，使溶液流遍全管。 再把滴定
管竖起，捏挤玻璃珠附近的橡皮管， 使溶液从下端流出。 如此洗2〜3次，即可装入氢氧化
钠溶液，排去滴定管下端的空气 （滴定管倾斜，并使管嘴向上，然后捏挤玻璃珠附近的橡皮
管，使溶液喷出，而气泡随之排除） ，调整液面至零线或零线稍下，准确读取（ a!）并记录
在预录本上。滴定管下端如有悬挂的液滴，应除去。
从滴定管中将氢氧化钠溶液慢慢滴入第一个锥形瓶中， 并不断摇动，近终点时（若瓶壁
溅有液滴，可用洗瓶顺锥形瓶壁冲洗一周） 要慢滴多摇，滴至刚出现粉红色在摇动下半分钟
不退为终点，记下读数（a2）,求出用去氢氧化钠的体积。再装满滴定管，用同样方法，滴 定第二份和第三份溶液。
根据邻苯二甲酸氢钾的重量（g邻）和所用的碱溶液的体积（ VNaOH）,计算碱溶液的准 确浓度（CNaOH）（四位有效数字）。
三、醋酸总酸度的测定
（一）、实验原理
醋酸为一弱酸，电离常数 Ka= X 10-5，用氢氧化钠标准溶液滴定时，其反应为： ，
NaOH+ CH 3COOH = CH3COONa+H 2O
是强碱滴定弱酸，故等物质的量反应点 pH值应〉7,如果氢氧化钠溶液和醋酸溶液的浓度
/ L ,则滴定时溶液