文档介绍：第一节第一节概述概述第二节第二节基准物质与标准溶液基准物质与标准溶液第三节第三节滴定分析的计算滴定分析的计算第四章第四章滴定分析法概论滴定分析法概论将一种已知准确浓度的试剂溶液(称为标准溶液)滴加到待测物质的溶液中, 直到标准溶液与待测组分按反应式化学计量关系恰好完全反应为止,然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积,计算待测物质组分含量的方法, 称为滴定分析法( 或称容量分析法) 。是化学分析法中的重要分析方法之一。第一节第一节概述概述滴定分析法滴定分析法: : ?滴定: 将滴定剂通过滴定管滴入待测溶液中的过程。?滴定剂(标准溶液) :浓度准确已知的溶液。(4位有效数字) ?指示剂: 滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂。?滴定终点: 滴定分析中指示剂发生颜色改变的转折点(实际)。?化学计量点: 滴定剂与待测溶液按化学计量关系反应完全的那一点(理论)。?滴定误差:滴定终点与化学计量点之间存在的误差。基本术语: 基本术语: 滴定操作滴定操作 1 1、特点: 、特点: ?适于常量分析, 准确度高,滴定的相对误差在±% 左右; ?简便、快速, 仪器设备简单、操作方便、价廉,应用广泛,可适用于多种化学反应类型的测定。一、滴定分析法的特点和分类一、滴定分析法的特点和分类 2 2、滴定分析法分类(按照化学反应分类) 、滴定分析法分类(按照化学反应分类) (1) (1) 酸碱滴定法酸碱滴定法: :以质子传递反应为基础。 H ++B -= HB (酸滴定碱) (2) (2) 沉淀滴定法: 沉淀滴定法: 以沉淀反应为基础。 Ag ++ Cl -= AgC1 ↓(银量法) (3) (3) 配位滴定法: 配位滴定法: 以配位反应为基础。 M 2++Y 4 -= MY 2 - (EDTA 滴定法) (4) (4) 氧化还原滴定法氧化还原滴定法: :以氧化还原反应为基础。 MnO 4 - + 5Fe 2+ + 8H + = Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O (KMnO 4法) 1. 1. 反应要定量、完全反应要定量、完全: : 被测物质与标准溶液之间的反应要按一定的化学方程式进行,而且反应必须接近完全( 通常要求达到 % 以上) 。这是定量计算的基础。 2. 2. 反应速度要快: 反应速度要快: 滴定反应要求在瞬间完成,对于速度较慢的反应,有时可通过加热或加入催化剂等办法来加快反应速度。 3. 。要有简便可靠的方法确定滴定的终点。二、滴定分析法对滴定反应的要求二、滴定分析法对滴定反应的要求 1 1、直接滴定法、直接滴定法用标准溶液直接滴定到待测物质的溶液中, 直到所滴加的试剂与待测物质按化学计量关系定量反应为止。适用:符合滴定分析对化学反应的要求例: NaOH 溶液+等量 HCl 或 NaOH 溶液+等量 HAc 三、滴定方式三、滴定方式先准确加入过量标准溶液,使与试液中的待测物质或固体试样进行反应,待反应完成以后,再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法。?适用:反应较慢或难溶于水的固体试样 2 2、返滴定法(剩余滴定法) 、返滴定法(剩余滴定法) 如: EDTA 滴定 Al 3+、 NaOH 标准溶液测定 CaCO 3 例: Al 3+ +一定过量 EDTA 标液剩余 EDTA Zn 2+标液, EBT 返滴定 n (EDTA )总- n (EDTA ) 过量= n (Al) ( c ·V) (EDTA) 总- (c· V )(Zn) = ( c· V )(Al) 例:固体 CaCO 3 + 一定过量 HCl 标液剩余 HCl 标液 NaOH 标准溶液返滴定先用适当试剂与待测物质反应,定量置换出另一种物质,再用标准溶液去滴定该物质的方法。?适用:无明确定量关系的反应 3 3、置换滴定法、置换滴定法 Na Na 2 2S S 2 2O O 3 3 +K +K 2 2 Cr Cr 2 2O O 7 7 S S 4 4O O 6 6 2- 2- +SO +SO 4 4 2- 2-无定量关系无定量关系 K K 2 2 Cr Cr 2 2O O 7 7 + +过量过量 KI KI 定量生成定量生成 I I 2 2 Na Na 2 2S S 2 2O O 3 3标液标液淀粉指示剂淀粉指示剂深蓝色消失深蓝色消失例: 例: