文档介绍：第三节
氧化还原反应
第二章 化学物质及其变化
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第1讲 氧化还原反应 概念
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本节课要学****的内容
1、了解氧化还原反应的特征
2、熟练判断一个反应是否氧化还原反应
3、从电子得失角度分析氧化还原反应的本质
4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
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得到氧，被氧化（氧化反应）
△
CuO ＋H2＝＝ Cu ＋ H2O
失去氧，被还原（还原反应）
Cu
O
H
H
Cu
H
H
O
氧化还原反应
从得氧失氧角度分析
（一）
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以上反应除了包含有基本化学反应类型的不同外，还包含有 的变化和 的变化
？
得氧、失氧
元素化合价升降
[问题讨论]
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【问题讨论】
氧化还原反应与元素化合价升降有什么关系呢？
？
试从得失氧的角度分析：上述氢气还原氧化铜的反应中，氧化铜表现什么性质？氢气表现什么性质？
有没有可能只发生氧化反应或只发生还原反应？
CuO ＋ H2 ＝ Cu ＋ H2O
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＋２
０
０
＋１
化合价降低，被还原（还原反应）
化合价升高，被氧化（氧化反应）
CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O
有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应
氧化反应与还原反应：
（二）、从化合价升降角度分析
同时发生。
【定义】
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【问题】下列反应是否属于氧化还原反应？
Fe＋CuSO4 ＝Cu+FeSO4
[结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。
2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl; H2＋Cl2 ＝ 2HCl
化合价升高
化合价降低
[问题]化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述反应中表达出来？
可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧
失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学
反应，扩大了概念的适用范围。
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从微观粒子的角度认识氧化还原反应
如：钠在***气中燃烧
2 Na+Cl2 === 2NaCl
点燃
宏观反应
微观分析：
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2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
０
０
＋１ －１
失电子，化合价升高，被氧化
得电子，化合价降低，被还原
NaCl 的形成过程
化合价升降的原因：
Na
Cl
失去e-
失去e-后
得到e-后
Na+
[Cl]-
Cl -
Na+
（三）从电子得失角度分析—
有电子的得失
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