文档介绍：化学选修必考知识点
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1．理解原子的组成，理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们的相互关系。
2．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
3．了解原子核外电子的运动状态。
4．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
5．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
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1．电子在排布时必须遵循能量最低原理、泡利原理及洪特规则。可以通过练****一些元素(如N、O、Mg、Si等)原子的电子排布图，加深对泡利原理和洪特规则的理解。
2．熟记元素的第一电离能与元素的金属性、非金属性的关系：一般，元素的第一电离能越小，元素的金属性越强，非金属性越弱。但也要注意例外，如：第一电离能Be＞B；Mg＞Al。
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一、原子核外电子的运动特征及其分层排布
1．对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的________；各能层最多容纳的电子数为________。对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的________；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按________的顺序升高，即E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)。
2．在同一个原子中，离核越近，n越小的电子层能量________。同一电子层中，各能级的能量按s、p、d、f…的次序________。
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3．电子云指电子在原子核外出现的________。电子云是核外电子运动状态的形象化描述。
4．原子轨道指不同能级上的电子出现概率约为90%的电子云空间轮廓图。s电子的原子轨道都是________形的，p电子的原子轨道都是________形的，每个p能级有3个原子轨道，他们相互垂直，分别以________表示。
5．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则被称为________。
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二、基态原子与电子排布原理
1．现在物质结构理论原理证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低状态能量的原子叫做________原子。
2．基态原子的核外电子排布要遵循的原则是__________________________________、__________________________________。
3．不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的原子的____________，总称原子光谱。
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三、元素周期表 元素周期律
1．元素周期表中的周期是指具有相同的________的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个个横行；元素周期表中的族是指把不同横行中________相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成的纵行。
2．元素的性质随核电核数递增发生________的递变，叫做元素周期律，在化学(必修2)中元素周期律主要体现在________、________、________、________、________等的周期性变化。
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四、电离能
1．气态原子或离子___________________叫电离能，常用符号________表示，单位为________。
2．根据电离能的定义可知，电离能越小，表示在气态时该原子____________，反之，电离能越大，表示在气态时该原子____________，同一周期从左到右，元素的第一电离能总体上具有________的趋势，同一主族从上到下，第一电离能________。
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五、电负性
1．____________叫键合电子；我们用电负性描述____________。
2．电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。，，而位于非金属三角区边界的“类金属”，他们既有________性又有________性。
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答案：
一、 2n2 能级 s、p、d、f 逐渐增大 纺锤 px、py、pz
二、 泡利不相容原理 洪特规则
三、 最外层电子数 原子半径 元素的金属性 非金属性 元素的电离能 元素的电负性
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