文档介绍：化学反应原理导学案 高二化学备课组
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第二单元化学能与电能的转化
原电池的工作原理
【学习目标】(1) 了解原电池的构造，理解原电池工作原理，
女口：能准确判断原电池的电极名称、电子流向、电流方向等; (2 )初步掌握简单原电池电极反应式和总反应式的书写方法。
【学习重点】原电池的构成条件 原电池的工作原理
【学习难点】依据原理进行原电池设计分析
【学习过程】
活动一基础回顾
1、 原电池的定义：
2、 原电池构成条件：
［自测1］下列装置能构成原电池的是
Zn Zn
o
Fe
H2SO4溶液
蔗糖溶液
ft
Cu
()
Ag
AgNO3溶液
化学反应原理导学案 高二化学备课组
化学反应原理导学案 高二化学备课组
［小结］原电池构成条件: 3、原电池工作原理
以Zn |稀H2SO4 I Cu原电池为例 图示分析如下
(1)回路的形成：一般，较活泼的金属材料作为 极， 电子，经外电路流向较不
活泼金属即 极，此为外电路；内电路中，电解质溶液中 向 极移动,
向 极移动形成内电路电流。电流流向与电子方向相 。
(2)两极的变化：Zn :
极 电子，发牛 反应，电极反应为
Cu :
极 电子，发生 反应，电极反应为
化学反应原理导学案 高二化学备课组
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(3)正、负极判断:
从两极电极材料分析：
从外电路电子流向判断
从电极反应的类型分析
根据溶液中离子的流向
是负极； 是正极；
是负极； 是正极;
是负极； 是正极;
是负极； 是正极;
另外，一些反应现象也能用于判断正负极如：往往负极有消耗，正极有析出。
［自测2］某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的
说法正确的是 ()
A. 电子从碳棒经外电路流向铁棒
B. 正极上有气体析出
C. 碳棒发生氧化的反应
D. 总反应为 Fe+ HSO=FeSQ+ H4
活动二探究讨论
P13的《活动与探究》回答下列问题：
⑴指出实验1和实验2中能量变化的主要形式？指出 发生反应属于何种类型？
⑵指出导线中电子流向和溶液中离子迁移方向？盐桥中有哪些物质？盐桥在原电池中 起什么作用？
⑶写出实验2中电极反应式？化学方程式和离子方程式？在离子方程式中用双线桥法标
出电子转移的方向和数目？
+ 2+
：2Ag (aq) + Cu(s) = Cu (aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
⑴电极X的材料是 ；
电解质溶液Y是 ；
⑵银电极为电池的 极，发生的电极反
应为 ；X电极上发生的
银
Y
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化学反应