碘标准滴定溶液的配制.doc

文档介绍：碘标准滴定溶液的配制
一、实训目的
1、 掌握碘标准滴定溶液的配制和保存方法。
2、 掌握碘标准滴定溶液标定方法、基本原理、反应条件、操作步骤和计算
二、实训原理
碘可以通过升华法制得纯试剂，但因其升华及对天平有腐蚀性，故不宜用直接法 配制12标准溶液而采用间接法。
可以用基准物质As2O3来标定I2溶液。As2O3难溶于水，可溶于碱溶液中，与 NaOH反应生成亚***酸钠，用I2溶液进行滴定。反应式为；
该反应为可逆反应，在中性或微碱性溶液中（pH约为8），反应能定量地向右进 行，可加固体NaHCO3以中和反应生成的H+，保持pH在8左右。
由于As2O3为剧毒物，实际工作中常用已知浓度的硫代硫酸钠标准滴定溶液标 定碘溶液（用Na2S2O3标准溶液比较I2 ”，即用I2溶液滴定一定体积的 Na2S2O3标准溶液。反应为：
以淀粉为指示剂，终点由无色到蓝色。
三、试剂
固体试剂I2 （分析纯）。
•固体试剂KI （分析纯）。
•淀粉指示液（1g / L ）。
（ mol /L）
四、实训步骤
不同意1的观点，是因为碘易升华，不知妥否？ 2。单质碘要与碘离子结合才能很好的溶与
水中
1、碘溶液的配制
/L的碘溶液100mL :，再称 取4g KI，准备蒸馏水100mL，将KI分4〜5次放入装有碘的小烧杯中，每次 加水5〜10mL，用玻璃棒轻轻研磨，使碘逐渐溶解，溶解部分转入棕色试剂瓶 中，如此反复直至碘片全部溶解为止。用水多次清洗烧杯并转入试剂瓶中， 剩余 的水全部加入试剂瓶中稀释，盖好瓶盖，摇匀，待标定。
2、碘溶液的标定（用Na2S2O3标准溶液 比较”
用移液管移取已知浓度的 Na2S2O3标准溶液25mL于锥形瓶中，加水25mL，