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高中化学基础知识总结
、俗名
无机部分：
纯碱、苏打N a2CO、天然碱、口碱：Na2CO 小苏打：NaHCO大苏打：NatSzQ 石膏(生 石膏)： 熟石膏：2CaSO • .H2O 莹石：CaF?重晶石：BaSQ (无毒) 碳
铵： NH4HCO3 石灰石、 大理石： CaCO3 生石灰： CaO 食盐： NaCl 熟石灰、 消石灰： Ca(OH)2 芒硝：******@SQ • 7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠： NaOH绿矶：FaSQ • 7H2O 干冰：
CO 明矶：KAl (SO4)2 • I2H2O 漂白粉：Ca (CIO) 2、CaCl2 (混和物) 泻盐：MgSO・ 7H2O
胆矶、蓝矶：CuSO・ 5H2O双氧水：皓矶：ZnSO・7fO 硅石、石英：SiO2 刚玉： Al 2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶： Na2SiO3 铁红、铁矿： Fe2O3 磁铁矿： Fe3O4 黄铁矿、
硫铁矿： FeS2 铜绿、孔雀石： Cu2 (OH) 2CO3 菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu2O 波尔多液： Ca (OH)2和CuSO 石硫合剂：Ca (OH) 2和S 玻璃的主要成分： NazSiOs、CaSiQ、SQ2 过磷 酸钙(主要成分) ： Ca (H 2PO4) 2 和 CaSO4 重过磷酸钙(主要成分) ： Ca (H 2PO4) 2 天然气、 沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO:浓HCI按体积比1： 3混合
而成。
铝热剂：Al + Fe 2Q或其它氧化物。 尿素：CO( NH) 2
有机部分：
***仿： CHCI3 电石： CaC2 电石气： C2H2 ( 乙炔 ) TNT ：三硝基甲苯
******烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 C3层。 酒精、乙醇：C2H5OH
裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、 H2S CQ、CO等。
焦炉气成分(煤干馏):H、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH 3COOH
甘油、丙三醇 ： C3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO
颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+ ――浅绿色FesO――黑色晶体 Fe(OH) 2――白色沉淀
Fe3+ ――黄色Fe (OH) 3――红褐色沉淀 Fe (SCN) 3――血红色溶液
FeQ一一黑色的粉末 Fe (NH 4) 2(SO" 2――淡蓝绿色
Fe2Q ――红棕色粉末
铜：单质是紫红色
Cif+——蓝色 CuO——黑色 Cu 2 —一红色
CuSO (无水)一白色 CuSO 4 • 5H2O 蓝色
Cu2 (OH) 2CO3 ―绿色
Cu(OH)2――蓝色[Cu(NH 3) 4]SO4――深蓝色溶液
FeS黑色固体
BaSO4 、 BaCO3 、 Ag2CO3 、 CaCO3 、 AgCI 、 Mg (OH) 2 、三溴苯酚均是白色沉淀
AI(OH) 3白色絮状沉淀 H 4SiO4 (原硅酸)白色胶状沉淀
CI2、***水一一黄绿色 F 2――淡黄绿色气体 Br 2――深红棕色液体
12――紫黑色固体 HF、HCI、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCI4――无色的液体，密度大于水，与水不互溶
******@Q —淡黄色固体 AgsPQ—黄色沉淀 S —黄色固体 AgBr —浅黄色沉淀 Agl—黄色沉淀 Q 3—淡蓝色气体 SQ 2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SQ—无色固体（沸点 ） 品红溶液一一红色 氢***酸：H ——腐蚀玻璃
N2C4、NQ无色气体 NQ2——红棕色气体
NH ——无色、有剌激性气味气体 KMnQ4--——紫色 MnQ 4 ——紫色
三、 考试中经常用到的规律：
1、溶解性规律——见溶解性表； 2 、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂 PH 的变色范围
***橙 V ―― >
酚酞 V —— >
石蕊 V 红色 —— 紫色 > 蓝色
3、 在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
3+ + 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ + 3+ 2+ + 2+ +
阴极（夺电子的能力） ： Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >AI