文档介绍：电解质溶液课件
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本章学****要求
充分理解弱电解质的解离平衡移动原理
掌握质子理论、共轭酸、共轭碱 的概念
熟悉弱酸 弱碱 酸常数Ka 碱常数Kb 的概念
熟练掌握酸碱 pH 值计算
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第一节 弱电解质溶液的解离平衡
回忆关于：电解质和非电解质
电解质：在水溶液中或在熔融状态下能导电的化合物
根据电离程度大小，可将电解质分为：
强电解质
弱电解质
完全电离
不完全电离
强酸、强碱、大多数盐
弱酸、弱碱、部分盐
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一 弱酸、弱碱的解离平衡
弱电解质在水溶液中的电离是可逆的
HAc ＋ H2O
Ac－ ＋ H3O+
解离平衡：在一定温度下，当分子解离成离子和离子结合成分子的速率相同时，溶液中各组分的浓度不再发生改变，即达到动态平衡，这种状态称为解离平衡。
注意：：正、逆反应速率相等，
2. 弱电解质分子和离子间达到的是一种动态平衡
当反应达到平衡时，正反应和逆反应仍在继续进行
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1）.当外界条件改变时，弱酸弱碱的解离平衡就会遭到破坏，又建立起新的解离平衡。像这种因平衡状态被破坏而建立新的平衡的过程，叫做解离平衡的移动。
2）.平衡移动方向遵循勒夏特列原理。
如果改变影响平衡的一个条件（如温度、浓度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
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a．温度对化学平衡的影响
弱酸弱碱的解离反应是一个吸热的过程
HAc H+ + Ac－
温度↑，平衡右移→
温度↓ ，平衡左移←
例如：往HAc溶液中加入NaAc、HCl、NaOH或者NaCl溶液时，解离平衡会发生什么样的移动呢？
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二、弱酸、弱碱的解离平衡常数
：电离平衡常数：电离达到平衡时，已经电离的各离子浓度，以化学计量数为指数的幂次方乘积与未电离的分子浓度的比值是一常数，简称解离常数。用K来表示。
，它的电离平衡和解离常数可以表示如下：
HAc H+ + Ac-
K=
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式中的[H+]、[Ac-]和[HAc]均为平衡时的浓度，单位以mol/L表示。
常用Ka——酸，Kb——碱；
：内因：弱电解质的本性；
外因：溶液的温度。
注意：与浓度无关；
例如：一定温度温度下1mol/L,。
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：解离常数的大小可以反映弱电解质（弱酸、弱碱等）解离的趋势。
通过比较相同温度下的解离常数Ka（或Kb)值的大小，判断弱酸（或弱碱）酸性（或碱性）的相对强弱。值越大的相对酸性（或碱性）越强。
见课本P9表2-1
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三、解离度
为了定量的描述电离的程度我们来学****解离度。
：一定温度下，弱电解质达到解离平衡时溶液中已解离的弱电解质分子数与弱电解质分子总数的比值，成为该弱电解质的解离度，用α表示。
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