文档介绍：第四节难溶电解质的溶解平衡思考:如何描述物质的溶解性? 定性定量资料卡片: 易溶: ≥10g 可溶: 1g <S <10g 微溶: <S <1g 难溶: S < 难溶易溶难溶微溶难溶易溶可溶难溶微溶微溶难溶难溶向盛有 2 mL 3溶液的试管中加入 2 mL mol/L NaCl 溶液。溶液中依然有 Ag +、Cl -存在问题 1:反应物有没有剩余? 问题 2:溶液中还有没有 Ag+ 和 Cl -存在? 如何证明? 取上层清液,滴加 KI/ Na 2S溶液,溶液中出现黄色/ 黑色沉淀。思考与交流第四节难溶电解质的溶解平衡一、溶解平衡 1 、在一定条件下,电解质固体溶解成离子的速率等于离子重新结合成固体的速率,溶液中各离子的浓度保持不变的状态,称为溶解平衡。 AgCl(s) Ag + (aq) + Cl - (aq) 思考:在饱和的食盐水中,加入一些食盐晶体。一段时间后,现象? 晶体的形状发生了改变,但食盐晶体的质量并没有变化。第四节难溶电解质的溶解平衡一、溶解平衡 1 、在一定条件下,电解质固体溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率,溶液中各离子的浓度保持不变的状态。(也叫沉淀溶解平衡) AgCl(s) Ag + (aq) + Cl - (aq) NaCl(s) Na + (aq) + Cl - (aq) 注意: 达到溶解平衡的溶液为该物质的饱和溶液。 AgCl(s) Ag + (aq ) + Cl - (aq) AgCl = Ag + + Cl - 区分: 练****书写下列难溶电解质的溶解平衡(1)AgI (2)CaCO 3 (3)Mg(OH) 2 (4)CuS 2、影响难溶电解质溶解平衡的因素: (1)内因:电解质本身的性质(2)外因: 在 AgCl 的饱和溶液中,有 AgCl 固体存在,当分别向溶液中加入下列物质时,将有何种变化? 加入物质平衡 AgCl 溶液中浓度移动溶解量 c(Ag + ) c(Cl - ) 加少量浓 HCl AgCl(s) Ag + + Cl -→↑不变不变→↑↓↑←↓↑↓加少量 AgNO 3溶液加少量浓 NaOH 加少量 H 2O ←↓↓↑加少量 AgCl 固体不移不变不变不变 2、影响难溶电解质溶解平衡的因素: (1)内因:电解质本身的性质(2)外因: ②浓度:加水,促进溶解。①温度:升温, 多数促进溶解。③同离子效应:向平衡体系中加入相同的离子, 抑制溶解。 D、 CaCl 2溶液 AB AC