文档介绍：新课标人教版选修四 2017 年3月5日星期日第三节化学平衡(第一课时) ?化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题,但是在化学研究和化工生产中,只考虑化学反应进行的快慢是不够的,因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物,同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。例如在合成氨工业中,除了需要考虑如何使 N 2 和H 2尽快地转变成 NH 3外,还需要考虑怎样才能使更多的 N 2和H 2转变为 NH 3,后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。?如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说,由于反应物已全部转化为生成物,如酸与碱的中和反应就不存在什么反应限度的问题了,所以, 化学平衡主要研究的是可逆反应的规律。,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应. NH 3+H 2O NH 3·H 2O 注意:可逆反应总是不能进行到底,得到的总是反应物与生成物的混合物[思考] ,当加入一定程度后观察到什么? ? 因为当蔗糖溶于水时, 一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面, 溶解到水里去; 另一方面溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体(结晶) ,当这两个相反的过程的速率相等时,蔗糖的溶解达到了最大限度,形成蔗糖的饱和溶液,蔗糖的溶解达到了平衡状态,此时溶解速率等于结晶速率,是一个动态平衡开始时 v(溶解)> v(结晶) 平衡时 v(溶解) =v(结晶) 反应开始时—— C (CO) 、C (H 2O)最大, 正反应速率最大 C (CO 2) 、C (H 2)为零, 逆反应速率为零反应进行时—— C (CO 2) 、 C (H 2)逐渐增大,逆反应速率逐渐增大在容积为 1L 的密闭容器里,加 和 2 O(g),CO +H 2 O CO 2+H 2C (CO) 、C (H 2O)逐渐减小, 1. 化学平衡状态的建立达到平衡时——正反应速率=逆反应速率,反应中各组分的浓度保持不变正反应速率逆反应速率相等时间速率反应仍在进行,但是四种物质的浓度均保持不变,达到动态平衡,这就是我们今天要重点研究的重要概念—化学平衡状态以上过程可用如图表示 : 指在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 (见教材解析 23页重点剖析) (3) 动:动态平衡(正逆反应仍在进行) (2) 等:正反应速率=逆反应速率(4) 定:反应混合物中各组分的浓度保持不变。(5) 变:条件改变,原平衡被破坏,在新 的条件下建立新的平衡。(1) 逆:可逆反应?特别提醒: ?,若按化学计量数比例同向说时,则不能说明达到平衡状态;若按化学计量数比例异向说明,则可以说明达到平衡状态。?、恒容下的体积不变的反应,体系的压强或总物质的量不变时,不能说明达到平衡状态。?如H 2 (g) +I 2 (g) 2HI (g)。?,体系的平均相对分子质量不变,不能说明达到平衡状态。?如 2HI (g)H 2 (g) +I 2 (g) ?,恒容条件下体系的密度不变,不能说明达到平衡状态。