物质的量及物质的量浓度5..ppt

文档介绍：物质的量及物质的量浓度教学目的 1·复习巩固初中学习的基本操作 2·复习巩固物质的量及物质的量浓度实验基本操作 3·建立从实验学化学的观点。物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量基本概念,并将概念连成网。?[思考讨论]物质的量浓度溶液配制步骤?[练习] 叙述配制 的 NaCl 溶液的实验步骤。物质的量基本概念: ① n=m/M ② N= n· NA ③ V= n· Vm ④ C=n/V 步骤:: mol/L × = × = :在托盘天平上称取 NaCl (注意天平的使用) :将称好的 NaCl 放在烧杯中, 加适量蒸馏水溶解。?:将冷却的烧杯中的溶液小心注入 250mL 容量瓶(容量瓶使用前应检查是否漏水,如何检查?) ? ,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否有水漏出,如果不漏水,把瓶塞旋转 180 ° 塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查。 :用蒸馏水洗涤烧杯 2-3 次, 把每次的洗涤液一并注入容量瓶?:把蒸馏水直接注入容量瓶, 直到液面接近 2-3cm 处,改用胶头滴管加水到瓶颈刻度处,并使溶液的凹面正好与刻度相平。?:将容量瓶塞好,反复摇匀。?总结: 配制步骤: ?若读数不准会给结果带来什么误差? ?注意:视线与刻度线、凹液面的最低处相平。若俯视:实际体积低于刻度线——浓度偏高。若仰视:实际体积高于刻度线——浓度偏低。?[练习]: 配制一定物质的量浓度溶液时,下列操作对溶液浓度有何影响? ?①没有用水冲洗烧杯 2-3 次。(偏低) ?②溶液配好摇匀后,发现液面低于刻度线, 又加水至液面与刻度相切。(偏低) ?③定容时,俯视液面使与刻度相切。(偏高) ?④定容时,仰视液面使与刻度相切。(偏低) ?⑤将未冷却的溶液注入容量瓶后,马上定容。(偏高) ?⑥将烧杯中的溶液转到容量瓶时,有溶液溅出。(偏低) ?⑦加水超过刻度线。(偏低) ?⑧用天平称量 NaOH 时,砝码有油污。偏高) [强调]容量瓶的使用: ①只能配制容量瓶中规定容积的溶液; ②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液; ③容量瓶不能加热,转入瓶中的溶液温度 20 ℃左右。特点: ①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。容量瓶的使用范围: 专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。