文档介绍：: .
#
学业考试复****资料汇编
电子转移（包括电子的得失和偏移） 化合价的升降
、2必背考试点
碱金属兀素、Ag、H: +1
F :-
1
Ca、Mg、Ba、Zn: +2
CI:-
-1,
+ 1 ,
+5, +7
Cu: +1, +2
O :-
2
Fe： +2, +3
S：-
2,
+4,
+6
Al : +3
P：-
■ ,
+3,
+5
Mn : +2, +4, +6, +7
N :-
-3,
+2,
+4, +5
氧化还原反应
定义：有电子转移（或者化合价升降
）的反应
1、化合价（常见元素的化合价）:
2、
本质
特征
氧化剂（具有氧化性）一一得电子一一化合价下降一一被还原一一还原产物
还原剂（具有还原性）一一失电子一一化合价上升一一被氧化一一氧化产物 口诀：得一一降一一（被）还原一一氧化剂
失一一升一一（被）氧化一一还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系：
NH3、CI2、O2、H2 等），氧化物（Na20、MgO、Al 2O3等）不拆
第三步：删。删去前后都有的离子
第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断：
① 是否产生沉淀（如：Ba2+和SO42-，Fe2+和0H-）；
② 是否生成弱电解质（如：NH +和0H-, H+和CH -）
4 3C00
③ 是否生成气体（如：H+和C0 2-，H+和S0 2-）
3 3
④ 是否发生氧化还原反应（如：H+、N0 -和Fe2+/I -，Fe3+和卜）
3
5、 放热反应和吸热反应
化学反应一定伴随着能量变化。
放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应
常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应
吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应
常见的吸热反应：Ba（0H） 2 8H20和NH4CI的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应
C、C0、H2 还原 Cu0
6、 各物理量之间的转化公式和推论
⑴微粒数目和物质的量： n==N / N A, N==nN A NA――阿伏加德罗常数。规定
含的碳原子数目为一摩尔，约为 X 1023个，该数目称为阿伏加德罗常数
⑵物质的量和质量： n==m / M , m==nM
⑶对于气体，有如下重要公式
a、 气体摩尔体积和物质的量： n==V/ V m, V==nV m 标准状况下：Vm=
b、 阿伏加德罗定律：同温同压下 V（A） / V（B） == n （A）/ n（B） == N（A） / N（B）
c、 气体密度公式： p ==M / Vm , p 1/ p 2==m1/M 2
⑷物质的量浓度与物质的量关系
（对于溶液）a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V , n==CV
b、物质的量浓度与质量分数 C==（1000 p 3 ） / M
7、 配置一定物质的量浓度的溶液
① 计算：固体的质量或稀溶液的体积
② 称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体 （准确量取）
③ 溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌
④ 检漏：检验容量瓶是否漏水 （两次）
⑤ 移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中
⑥ 洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤 2 — 3次，将洗液全部转移至容量瓶中 （少量多次）
⑦ 定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线 1cm — 2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液
面最低点刚好与刻度线相切
⑧ 摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀
⑨ 装瓶、贴标签
必须仪器：天平（称固体质量），量筒或滴定管（量液体体积），烧杯，玻璃棒，容量瓶（规格），胶 头滴管
8钠的原子结构及性质
结构
钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性
物理性质
质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低
化学性质
与非金 属单质
钠在常温下切开后表面变暗： 4Na+O2 2Na2O（灰白色）
钠在***气中燃烧，黄色火焰，白烟： 2Na+Cl2 2NaCI
与化
合物
与水反应，现象：浮，游，声，球，红 2Na+2H2O 2NaOH+H 2匸
与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应
与盐溶液反应：钠先