文档介绍：集体备课检查、学****记录年级高三学科化学时间 2006-12-25 地点图4 备课组长马林参加人员酒荣誉王占陈云龙马林缺席人员李其金(竞赛辅导) 主讲人马林主题一、教材分析学****目标: 1 理解盐类水解的实质,能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性(C) 2 掌握盐类水解(C) 及其应用(A) 3 能正确书写盐类水解的离子方程式(C) 学****重点:盐类水解的实质及其影响因素能力目标: 掌握盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象二、具体内容重要知识点----- 哪些问题应考虑盐类水解盐类水解是中学化学中的重点和难点之一, 也是近年来高考的热点之一。在工农业生产、日常生活和科学实验中有着广泛应用。下列情况应考虑盐类水解知识。一. 物质鉴别解题关键: 1. 利用不同盐水解后的酸碱性不同鉴别,如用简单的方法区别 NaCl 、 NH 4 Cl、 Na 2 CO 3 三种溶液。可以根据盐类水解后溶液的酸碱性的不同,即通过测定等浓度三种溶液的 pH 或用紫色石蕊进行检测。 2 .利用相互促进的水解反应鉴别不同物质。 3 .利用盐类水解程度大小鉴别— pH 大小鉴别。跟踪练****1 .用一种试剂就可以将 NaOH 、 NH 4 SCN 、 AgNO 3、 Na 2 SO 4、 Na 2CO 3 、四种无色溶液一一鉴别出来,这种试剂是() A .溴水 B. FeCl 3C. Fe( NO 3) 3D. BaCl 2 二. 判断盐溶液的酸碱性解题关键: 强酸弱碱盐溶液水解显酸性, 强碱弱酸盐水解显碱性. 弱酸弱碱盐溶液的酸碱性要分析二者的水解程度, 溶液可能显酸性碱性或者是中性。弱酸的酸式盐看水解和电离趋势的大小。跟踪练****2. 有一种酸式盐 AHB ,它的水溶液呈弱碱性。则以下说法: ①相同物质的量浓度的 AOH 溶液和 H 2B 溶液,前者的电离程度大于后者的电离程度; ②H 2B 不是强酸; ③ HB - 的电离程度大于 HB - 的水解程度; ④该盐溶液的电离方程式一般写成: AHB=A + +HB -, HB - =H + +B 2- 其中错误的是 A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④三. 判断离子共存问题解题关键: 弱碱的阳离子(如 Al 3+、 Cu 2+、 Fe 3+、 NH 4 + 等)与弱酸的酸根(如 HCO 3 -、 CO 3 2-、 AlO 2 - 等)在溶液中不能同时大量共存。因为两种离子都水解,分别和水电离出的 H +、 OH —结合互相促进水解,使两种离子数目减少。跟踪练****3 .下列各组离子中,在溶液中不能大量共存的是( ) 2-、 NO 3 -、 CO 3 2-、K +B. Al 3+、 Na +、S 2-、 SO 4 2- C. Al 3+、 NH 4 +、K +、 SO 4 2-D. Fe 2+、 Ca 2+、H +、 NO 3 - 4. 常温时某溶液由水电离出 c(H + )=amol /L, c(OH - )=bmol /L,且a· b=l × l0 -28, 该溶液中可能大量共存的离子是() ① Zn 2+、 Cl -、 Ba 2+、 NO 3 -② Na +、 NO 3 -、K +、 CO 3 2- ③K +、 SO 4 2-、 Na +、 AlO 2 -④ Cu 2+、 NO 3 -、 Al 3+、 SO 4 2