1.1.2粗盐提纯4.ppt

文档介绍：一、化学实验安全课时目标 1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法 4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。二、混合物的分离和提纯 1、过滤和蒸发 2、蒸馏和萃取粗盐的提纯离子的检验杂质:不溶性的泥沙,可溶性的 CaCl2 、 MgCl2 、硫酸盐等成分: NaCl 提纯 NaCl 晶体 1)溶解烧杯、玻璃棒仪器: (2)、过滤和洗涤一贴、两低、三靠多次过滤使滤液澄清注意事项: (3)、蒸发与结晶蒸发皿的液体不超过容积的 2/3 加热时,用玻璃棒不断搅拌接近蒸干时,利用余热加热取下未冷却的蒸发皿时,要放在石棉网①溶解②过滤③蒸发三次使用玻璃棒的作用三次使用玻璃棒的作用①溶解:搅拌,加速溶解②过滤:引流③蒸发:搅拌,防止局部过热液滴飞溅【思考】粗盐提纯中:溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒,玻璃棒分别起了什么作用? 蒸发后得到的盐的成分可能是什么? NaCl 、 CaCl2 、 MgCl2 、硫酸盐离子的检验: 1、原理: 根据物质的物理性质(如颜色、状态、气味、密度等)或化学性质(生成气体↑、沉淀↓等特殊现象)进行离子鉴定的过程。 2、步骤: (1)先对试样的外观进行观察(颜色、状态等); (2)将试样(固体)配成溶液,取出少许进行检验; ( 3 )选择合理的试剂(要求反应灵敏、现象明显); (4)注意排除某些共有现象的干扰。 Cl- 的检验方法: ?操作:先加入稀 HNO3 酸化,再加入几滴 AgNO3 溶液。现象:出现不溶于稀***的白色沉淀( AgCl )。结论:存在 Cl- 。注意排除 CO32- 离子的干扰!