文档介绍：12 /1一种碳原子质量的某原子的实际质量物质构成的奥秘□张秀发冯道平一、考纲解读主要考点 1. 认识物质的微粒性,知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。 2 能用微粒的观点解释某些常见的现象。 3. 了解原子的结构,掌握原子可以结合成分子,同一元素的原子和离子可以相互转化。 4. 初步认识核外电子在化学反应中的作用。重点知识网络 1. 原子的构成原子????????个单位负电荷每个电子带电子不带电中子个单位的正电荷每个质子带质子原子核 1: : 1: 2. 相对原子质量相对原子质量≈质子数+ 中子数相对原子质量= 3. 了解核外电子的排布和离子的形成离子与原子的区别和联系原子离子阳离子阴离子区别结构质子数= 电子数质子数> 电子数质子数< 电子数电性不显电性带正电荷带负电荷性质一般性质比较活泼, 在反应中易得失电子电子层结构为相对稳定结构,性质一般比较稳定相互关系 4. 物质的构成 5. 分子、原子、离子间的关系相同点不同点①都是构成物质的基本粒子②都是微观概念,既讲种类,又论个数③都在不停地运动,粒子间都有一定间隔④同种粒子的性质相同, 不同种粒子的性质不同①化学变化中, 分子可分, 原子不能再分②分子由原子构成, 而原子或离子与分子互不相同③分子、原子不显电性,离子显电性④原子和离子可通过得失电子相互转化二、复习方案 1 、理清知识脉络,学会微观的思维方法,整体把握提高分析问题和解决问题的能力。 2 、复习时,可采用列表对比法,将( 1 )分子、原子和离子;( 2 )元素与原子;( 3) 粒子与离子;( 4 )性质与结构几个易混淆的概念进行辨析,对它们的概念、基本性质、区别和联系、相同点、相互转化等方面进行比较,从而全面掌握知识。 3 、弄清原子内部各粒子之间的关系,加强对原子结构示意图含义的理解,掌握原子核外电子的分层排布规律,理解最外层电子数的作用,并结合这些知识加以针对性地训练,不断提高解题能力。 4 、复习时力求联系实际情况,关注课本中的插图,收集最近时期科技发展的倾向及高新科技成果, 了解身边的一些相关的现象, 力求运用微观粒子的观点去分析解释, 以巩固所学的物质结构知识,提高应用能力和思维品质。三、考点剖析考点 1 :原子的构成、相对原子质量例1( 2011 河北)碘-131( 质子数与中子数之和) 具有放射性, 对人体有害。而生活中的碘盐、碘酒所含的碘-127 对人体无害。碘一 127 和碘-131 是同种元素的不同原子,核电荷数均为 53 。下列说法正确的是() A. 碘是一种金属元素 -127 原子核外有 74 个电子 -131 原子核内有 78 个质子 -127 和碘-131 核内中子数不同【解析】碘-131 和碘-127 属于同种元素的不同种原子,核电荷数为 53 ,在原子里,质子数= 核电荷数= 核外电子数, 所以碘-127 和碘-131 的核外电子数都是 53, 质子数也都是 53, 相对原子质量等= 质子数+ 中子数,所以碘-131 和碘-127 核内的中子数不同。【答案】 D 【点评】该题考查了原子中各量间的关系,重点要求学生掌握:在原子中,核电荷数= 质子数= 电子数= 原子序数。考点 2 :核外电子的排布和离子的形成、元素周期表例2( 大连市) 下图是元素周期表中钠元素的相关信息及原子结构示