文档介绍：实验五工业用水总硬度测定 ******@. 1酸碱滴定法配位滴定法(络合滴定法) 氧化还原滴定法沉淀滴定法滴定分析法 2背景知识 1. 1. 配位滴定分析的概念及基本原理; 配位滴定分析的概念及基本原理; 2. EDTA 2. EDTA ; ; 3. 3. 金属指示剂的概念及其显色原理; 金属指示剂的概念及其显色原理; 4. 4. 掩蔽剂的概念及其作用; 掩蔽剂的概念及其作用; 3 ,是一种以配位反应为基础的滴定分析方法。配位滴定法广泛应用于金属离子的测定。最常用的是以乙二***四乙酸二钠( EDTA ) 为滴定剂,滴定金属离子的方法。 4 乙二***四乙酸二钠盐(C 10H 14N 2 Na 2O 8·2H 2 O ) 白色粉末,水溶性好,难溶于乙醇、***等有机溶剂标定 EDTA 的基准物有 Zn 、 ZnO 、 CaCO 3、 Bi、 Cu 、 MgSO 4?7H 2O等 5 EDTA 配位反应具有以下特点: ① EDTA 能与大多数不同价态的金属离子形成配位比为 1:1 的、溶于水(使滴定反应能够在水溶液中进行)的稳定配合物,并且容易找到合适指示剂。②与大多数金属离子配位反应速率快,反应几乎是一步形成,所以配位反应很完全。③ EDTA 与金属离子的配位能力与溶液酸度有关, 控制溶液酸度可提高滴定的选择性。酸度高配合物不稳定,酸度低易生成氢氧化物沉淀。 6 3. 金属指示剂及其显色原理是一种有机配位试剂,可与金属离子生成有颜色的配合物。 EDTA In+M MIn + M MY + In A色B色由于金属离子与指示剂形成的配合物稳定性比金属离子与 EDTA 的配合物稳定性差,因此, EDTA 能从 MIn 中夺取 M生成 MY ,而使 In游离出来。利用配位滴定终点前后,溶液中被测金属离子浓度的突变造成的指示剂两种存在形式(游离和配位)的转变而引起的颜色不同,指示滴定终点。稳定性 CaY 2- >MgY 2- >MgIn - >CaIn - 7 金属指示剂应具备如下条件: 1. 在滴定的 pH 范围内,它能与金属离子形成与自身颜色有明显差别的有色配合物。 2. 指示剂金属离子配合物的稳定性要适当。 。否则 EDTA 不能夺取 MIn 中的 M, 即使过了化学计量点也不变色,失去指示剂的作用。 。否则未到终点时就游离出来,使滴定终点提前到达。 3. 指示剂与金属离子生成的配合物应有易溶于水,配位反应必须灵敏、迅速、有良好的可逆性。 8 4. 掩蔽剂利用络合反应、氧化还原反应或沉淀反应,消除干扰离子的试剂。加入掩蔽剂来降低干扰离子的浓度,使之不能与 EDTA 配合。 。如使用硫***化钾检验含 Fe 3+的二价钴离子溶液,应用 NaF 作掩蔽剂。就是因为 Fe 3+与***离子发生络合反应。 。如检验某离子时,利用硫酸盐作为 Ba 2+的掩蔽剂,就是利用两者结合生成沉淀以消除离子干扰。 。如检验离子时,利用氨气作为次***酸根离子的掩蔽剂,就是利用两者发生氧化还原反应而消除次***酸根离子的干扰。 9 一、实验目的 ; ; EDTA 标准溶液的配制、标定和稀释; ; 10