文档介绍：《普通化学》综合复习资料
一、判断题
1、对于某电极，如果有 H+或 OH-参加反应，则溶液的 pH 值改变将使其电极电势改变。
2、同一聚集状态的物质的标准熵值与所处温度有关，其规律为： S （高温） > S （低温）。
3、反应前后，催化剂的物理性质和化学性质都不会发生变化。
4、升高温度，使吸热反应的反应速率增大，而放热反应的反应速率减小，从而使平衡向吸热方
向移动。
5、弱酸不断稀释时，解离度不断增大， H+浓度也不断增大。
6、对任何原子来说， 3d 轨道的能量总是大于 4s 轨道。
7、溶于水能够导电的物质一定是离子晶体。
8、NH3 和 H2O 的分子构型虽然不同，但其中心离子的杂化方式是相同的。
9、周期表中各周期的元素数目等于相应电子层所能容纳的电子数。
10、由非极性键构成的分子总是非极性分子，而由极性键构成的分子不一定是极性分子。
11、体系和环境之间的能量交换方式有热传递和做功，另外还有其他的方式。
12、 BF3 和 NH3 都是非极性分子。
13、可逆反应达平衡时，正反应速率与逆反应速率相等。
14、在 mol dm -3H2S 溶液中， c(H+)： c(S2-)=2： 1。
15、分子晶体熔沸点的高低，决定于分子内部共价键的强弱。
16、同一聚集状态的物质的标准摩尔熵值在低温时大于高温时的熵值。
17、内轨型配合物的中心离子采用内层轨道进行杂化， (n-1)d 轨道的能量比 nd 轨道低，所以内
轨型配合物 [Fe(CN)6]3- 比外轨型配合物 [FeF6]3- 稳定。
3
的熔点比
2
的熔点高，是因为
3+
离子的电荷数多、半径小，它比
Fe2+离子的极化
18、FeCl
FeCl
Fe
力强。
19、 EDTA的钙盐能够作为排除人体内 U、 Th、 Pu 等放射性元素的高效解毒剂，是因为 EDTA能
与这些放射性元素形成稳定的、无毒的螯合物。
20、根据离子极化理论可判断下列化合物的热稳定性规律是： Na2CO3>NaHCO3> H2CO3
二、选择题
1、下列物质热稳定性由大到小的顺序是（ ）
A、 K2 CO3 >Mg （ HCO3） 2> MgCO3 >H2CO3
B、 K2CO3>MgCO3> Mg（HCO3） 2>H2CO3
C、 MgCO3> K2CO3 > H2CO3>Mg（ HCO3） 2
D、 Mg（ HCO3） 2> MgCO3> H2CO3 >K2CO3
2、利用下列反应组成原电池时，不需要加惰性电极的是（ ）
A、 H 2 Cl 2 2 HCl B、 Zn Cu 2 Zn 2 Cu
C、 Cu Br 2 CuBr 2 D、 Fe 2 Cl 2 Fe3 Cl
3、反应速率随温度升高而增大的原因是（ ）
A、高温下分子碰撞更加频繁
B、反应物分子所产生的压力随温