高中化学选修三-晶体ppt课件.ppt

文档介绍：化学 选修三
原子结构与性质
分子结构与性质
晶体结构与性质
原子结构
原子结构与元素的性质
共价键
分子的立体结构
分子的性质
晶体的常识
分子晶体与原子晶体
金属晶体
离子晶体
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1、化学键及其分类
相邻原子或离子之间强烈的相互作用
按成键方式分为：
金属键
共价键
离子键
金属晶体
分子晶体
离子晶体
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四、配合物理论简介
1、配位键
①定义：共用电子对由一个原子单方向 提供给另一个原子共用所形成| 的共价键称配位键。
② 表示方法
③ 形成条件
A→B
H－N →H
H
H
＋
一个原子有孤对电子，另一个原子有空轨道。
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2、配位化合物
①配合物的形成
天蓝色溶液
蓝色沉淀
深蓝色溶液
Cu(OH)2
H2O
Cu
H2O
H2O
OH2
2+
深蓝色晶体
[Cu(NH3) 4 ] SO4•H2O
加乙醇并静置
NH3
Cu
H3N
H3N
NH3
2+
CuSO4溶液
滴加氨水
继续滴加氨水
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Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH—
蓝色沉淀
深蓝色溶液
Cu2++ 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH4+
蓝色溶液
蓝色沉淀
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H2O
Cu
H2O
H2O
OH2
2+
NH3
Cu
H3N
H3N
NH3
2+
1Cu与4O形成的结构
为平面正方形
1Cu与4N形成的结构
为平面正方形
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第三章 晶体的结构与性质
第一节 晶体的常识
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一、晶体与非晶体
1、晶体与非晶体
晶体——具有规则几何外形的固体
非晶体——没有规则几何外形的固体 又称玻璃体
晶体
离子晶体
原子晶体
分子晶体
金属晶体
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2、晶体与非晶体性质对比
自范性
微观结构
各向异性
熔沸点
晶体
非晶体
有
无
原子在三维空间里呈周期性有序排列
原子排列相对无序
强度、导热性、光学性质等
无
有固定熔沸点
无固定熔沸点
自范性
晶体能自发地呈现多面体外形的性质
自范性前提：晶体生长的速率适当
本质差异
各向异性
不同方向上，性质有差异
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3、晶体形成的途径
①熔融态物质凝固
②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)
③溶质从溶液中析出
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