文档介绍：会计学
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食盐中***离子的检测
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一、实验目的
1. 学****AgNO3标准溶液的配制和标定方法。
2. 掌握沉淀滴定法中以K2CrO4为指示剂测定***离子的方法。
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第二页，编辑于星期二：十一点 二十分。
二、实验原理
莫尔法 ：在中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。
AgC1的溶解度比Ag2CrO4的小，所以在溶液中首先析出AgCl沉淀，当AgCl定量沉淀后，过量AgNO3，溶液即与CrO42-离子生成砖红色Ag2CrO4沉淀，指示终点的到达。反应式如下：
Ag+十Cl- = AgCl ↓(白色) Ksp=×10-10
2Ag+ + CrO42 -= Ag2CrO4↓(砖红色) Ksp
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二、实验原理
此滴定最适宜的PH范围是，酸度过高，(有NH4+-)酸度过高会因CrO42-质子化而不产生Ag2CrO4沉淀。过低，则形成Ag2O沉淀。指示剂的用量不当，对滴定终点的推确判断有影响，一般用量以5×10-3mol/L为宜。
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三、实验仪器及药品
仪器：分析天平, 滴定台，酸式滴定管, 移液管，容量瓶, 称量瓶（100ml,250ml各一个） ，锥形瓶若干，烧杯，台秤
药品：NaCl基准试剂、5%K2CrO4 溶液、 固体AgNO3（AR） 、 NaCl试样：粗食盐
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四、操作步骤
四、操作步骤
—1 NaCl标准溶液的配制
准确称取基准试剂NaCl于小烧杯中，用蒸馏水溶解后，转移至100ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
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·L－1AgNO3溶液的配制及标定
AgNO3用少量不含Cl－的蒸馏水溶解后，转入棕色试剂瓶中，稀释至300ml，摇匀，将溶液置暗处保存，以防止光照分解。
NaCl标液于250mL锥瓶中，加入20mL水，加1mLK2CrO4溶液，在不断摇动条件下，用AgNO3溶液滴定
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至呈现砖红色即为终点。平行标定3份。计算AgNO3溶液的浓度。
***化钠克在烧杯中用水溶解，定量转移至250 mL容量瓶中定容，摇匀备用。
用25 mL移液管取试液三份，分别放入锥形瓶中，加入5％
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第八页，编辑于星期二：十一点 二十分。
至呈现砖红色即为终点。平行标定3份。计算AgNO3溶液的浓度。
***化钠克在烧杯中用水溶解，定量转移至250 mL容量瓶中定容，摇匀备用。
用25 mL移液管取试液三份，分别放入锥形瓶中，加入5％
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第九页，编辑于星期二：十一点 二十分。
至呈现砖红色即为终点。平行标定3份。计算AgNO3溶液的浓度。
***化钠克在烧杯中用水溶解，定量转移至250 mL容量瓶中定容，摇匀备用。
用25 mL移液管取试液三份，分别放入锥形瓶中，加入5％ K2CrO4
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