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第二节 元素周期律和元素周期表
I、随堂模拟测试、I
1. “神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟 一一LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7,对这三种
物质的下列说法正确的是 ( )
: 2 : 3 : 1 ： 1
C. 摩尔质量之比为 8 : 9 : 10
解析：A项，质子数之比为(3 + 1) : (3+ 1) : (3 + 1) = 1 : 1 : 1 ; B项，中子数之比为(4+ 0) : (4 + 1) : (4 + 2) = 4 : 5 : 6; C 项摩尔质量之比为：(7 + 1) : (7 + 2) : (7 + 3) = 8 : 9 : 10; D 项， 三种物质的化学性质相同。
答案：C
2. (2009山东理综，11)元素在周期表中的位置， 反映了元素的原子结构和元素的性质。 下列说
法正确的是( )
A •同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B .第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C •短周期元素形成离子后，最外层都达到 8电子稳定结构
D .同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
解析：Al元素既表现金属性又表现非金属性，故 A项错误；氢元素失去 1个电子为H + ,
最外层没有电子，得到 1个电子为H-,为2电子稳定结构，故 C项错误；IA族中氢元素 与钠元素最外层电子数相同，但化学性质不同。
答案：B
3. (2009 •东单科，11)元素X、Y、Z原子序数之和为 36 , X、Y在同一周期，X +与Z2-具有 相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 ( )
A•同周期元素中X的金属性最强
+ 2 —
B .原子半径 X>Y，离子半径 X >Z
C .同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
解析：分析题给条件可推知： X是钠(Na)、Y是***(Cl)、Z是氧(O)。原子半径X>Y，但X +
2 2 2
(Na +)与Z — (O —)电子层结构相同，离子半径 X + >Z -。
答案：B
4. 在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原
子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为 20。下列判断中，正确的是( )
A .原子半径：丙 > 乙 > 甲>丁
B .气态氢化物的稳定性：甲 >丙
C •最高价氧化物对应水化物的酸性：丁 >甲
D •乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质
解析：由题意推知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，设其原子最外层电子数为 x,乙、丁
与甲在同一周期且左右相邻，乙、丁两原子最外层电子数之和为 2x,则4x= 20,即x = 5,
所以甲是N，丙是P,乙是0, 丁是C。原子半径大小：丙>丁 >甲 >乙，故A错误；N比P 的非金属性强，故 NH3比PH3稳定，B正确；C比N的非金属性弱，最高价氧化物对应水 化物的酸性H2CO3<HNO3,故C错误；乙和丁形成的化合物 C02是无毒物质，故 D错误。
答案：B
5. （2008江苏，7）下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O>HF>H 2S ②原子半径：Na>Mg>0 ③酸性：H3PO4>H2SO4>HCIO 4 ④ 结合质子能力：OH 一 >CH 3COO _>C「
A .①③ B.②④ C.①④ D .②③
解析：①中热稳定性应与元素非金属性对应， 应为HF>H2O>H2S;②同周期元素的半径从左 至右逐渐减小，Na>Mg , O在Na和Mg的上一周期，半径最小； ③酸性与中心元素的非金 属性应该对应，错误；④由OH-+ CH3COOH可反应，CH3COO - + HCl可反应即可知正确。
答案：B
6. A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增 （原子序数为5个连续的自然数）的顺序 排列如下：
A
B
C
D
E
下列说法正确的是（ ）
A . E元素的最高化合价为+ 7价时，D元素的负化合价可为—2价
B . A（OH）n为强碱时，B（OH）m也一定为强碱
C . HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强
D . HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性
解析：E元素的最高化合价为+ 7价时，D元素的最高化合价必为+ 6价，则D元素的负化 合价可为—2价；A（OH） n为强碱时，B（OH） m可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱；
HnDOm为强酸，即D