文档介绍：: .
教学重难点:
教学过程：
原子结构
（AZx）
元素周期律和
元素周期表
具体表现形式
编排依据
元素周期表
$周期（7个横行）
周期表结构
、族（18个纵行）
② 、长周期（四、五、六周期）
③ 、不完全周期（第七周期）
① 、主族（I A〜叩A共7个）
② 、副族（I B〜叩B共7个） £ 一
③ 、別族（8、9、10纵行）
七主七副零和八 三长三短一不全
第一章：原子结构与元素周期律
教案编写日期:2012-2-16 课程授课日期：
应到人数： 实到人数：
教学目标：
过程与方法：
通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的 推导，培养学生的分析和推理能力。
通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。
情感态度价值观：
通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学****兴趣
教学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。
同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。
决定原子种类
中子N （不带电荷） 同位素 （核素）
，.原子核」 质量数（A=N+Z ◎近似相对原子质量
••质子Z （带正电荷） T核电荷数 元素 T 元素符号
最外层电子数决定主族元素的］ —> 决定原子呈电中性
1，电子数（Z个）：I !
I化学性质及最高正价和族序数 」
.体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道
核外电子〈运动特征 J
• ••电子云（比喻） > 小黑点的意义、小黑点密度的意义。
排布规律-电子层数兰J周期序数及原子半径
表示方法—原子（离子）的电子式、原子结构示意图
随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化：
①、原子最外层电子数呈周期性变化
，.元素周期律 < ②、原子半径呈周期性变化
丰 ③、元素主要化合价呈周期性变化
④ 、元素的金属性与非金属性呈周期性变化
① 、按原子序数递增的顺序从左到右排列；
排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行；
■■•③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。
.•①、短周期（一、二、三周期）、
④ 、零族（稀有气体）
同周期同主族元素性质的递变规律
① 、核电荷数，电子层结构，最外层电子数
② 、原子半径
#
微粒半径的比较
元素的
金属性或非金属
性强弱的判断
相对原子质量
（原子量）
定义:
性质递变③、主要化合价
电子层数：
判断的依据核电荷数
最外层电子数
具体规律:
依据：
同位素
特点:
金属性与非金属性
气态氢化物的稳定性
最高价氧化物的水化物酸碱性
相同条件下，电子层越多，半径越大。
相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如: 同主族元素的原子