文档介绍：§3-3氢气的实验室制法（第一课时）
【教学目的】
使学生掌握实验室用金属和酸反应，制取氢气的化学反应原理
理解什么样的反应是置换反应
学****用向上排空气法和排水法收集氢气的方法
【教学重点、难点】
实验室制氢气的反应原理和基本操作
检验氢气纯度的方法
【教学用具】橡皮塞、酒精灯
【教学方法】讲述法、实验法
【教学过程】
上一节课，我们通过水的电解，可知水是由氢元素和氧元素组成的，如何检验电 解时产生的气体？
我们通过电解水可得到氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素两种元素组成， 从实验中可知，氢气是一种可燃性气体，因为它是一种最轻的气体，故人们把它 命名为“氢” O
用电解水来制取大量的氢气，耗电量大，工业上常用天然气或水煤气等原料来制 备氢气。
一、 氢气的工业制法
利用天然气或水煤气为原料进行制备。
前面我们己经学****过氧气的的制法，它的实验室制法和工业制法不同，这是因为 它们的要求不同引起的，工业上要求量多，而实验室则是要求纯度高。同理，氢 气的实验室制法的原理与工业制法的原理也不同。
二、 氢气的实验室制法
反应原理
用金属和酸反应制得
原料及方法
原料：金属常用锌或镁或，酸常用稀硫酸或盐酸。
实验方法：
演示：锌粒与稀硫酸反应。
（1） 先在试管中放几粒锌粒，再加5亳升稀硫酸。
现象：锌粒逐渐减小，溶液表面可观察到有气泡产生，管壁发烫，反应放热。
（2） 用燃着的木条放在试管口。
现象：生成的气体可以燃烧，产生淡蓝色的火焰。
问：产生淡蓝色火焰可能是什么气体？
（3） 把反应完毕，试管里的液体倒入蒸发皿，加热，蒸发液体后冷却
现象：有白色固体生成，是硫酸锌固体。
锌+硫酸一硫酸锌+氢气
Zn I12S04 ZnS04 H2
阅读课本P50页小字前一段内容，并认真观察图3—6、图3-7o
因为氢气不溶于水（这个性质在电解水时己学过），故氢气可用排水法进行收集, 再者由于氢气的密度很小，（说明一种气体密度大小，是通过它与空气的密度进 行比较，而比较是主要通过比较它们的相对分子质量，空气的平均相对分子质量
是29),而且它是我们所认识的气体中最轻的一种，故它可用向下排空气法收 集。收集完氢气为防止散逸，应将充满氢气的集气瓶盖好并把口向下放置。
问：比较制取氢气与制取装置的异同?
实验步骤:
.检查装置的气密性
・装料(先装锌粒，再装硫酸，长颈漏斗要插到液面下)
.收集
问：若某学生用向上排空气法收集氢气，实验完毕，能收集到氢气吗？ 问：用排空气法收集氢气与氧气，收集方法有何异同？
实验室除了用锌和硫酸反应可以制取氢气外，还可用铁、镁、与盐酸反应来制取, 其反应方程式如下：
・・■
-MB
1¥1
铁+硫酸一硫酸亚铁+氢气 铁+盐酸一***化亚铁+氢气 镁+硫酸一硫酸镁+氢气 镁+硫酸f***化镁+氢气 锌+盐酸一***化锌+氢气 分析：分析以上实验，反应有几个共同特点：都是金属和酸反应，艮一种