文档介绍:结构化学基础原子的结构和性质
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卢瑟福的a粒子散射实验和原子的行星模型
阴极射线实验发现电子
(1897年)
1909-1911 年
汤姆孙的原子模型
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卢瑟福的行星模型
困难:卢瑟福的原子不能稳定存在,
将会发射出电磁波并崩溃
而且卢瑟福的原子模型不能解释原子光谱
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巴耳末公式
氢原子光谱(在可见光内)
1885年,巴耳末提出公式
里德堡公式
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原子结构的Bohr(玻尔)理论 1913 年
定态规则:
原子有系列定态,每个定态有一相应的能量E,电子在
这些定态上绕核作圆周运动,处于稳定状态。
定态的条件:电子做圆周运动的角动量是量子化的。
频率规则:
当电子由能量为En的定态跃迁到能量为Em的定态时,就会吸收或发射频率为n 的光子。
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Bohr的氢原子模型
电子绕核运动向心力和原子核对其吸引力大小相等方
向相反
电子的能量(不考虑核运动)
角动量的量子化条件
可以求得
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根据求得的能级公式,可以知道原子吸收或发射光谱的
波数和频率为
对于吸收光谱,n1>n2, 由实验总结得到的里德堡公式为
对比两个公式,可以看到Bohr理论很好地解释了氢原子
吸收光谱,由此可以精确求得Rydberg常数
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Bohr模型的不足和失败
Bohr模型的量子化条件是人为强加的;
Bohr模型的电子具有确切的轨道,仍遵循经典力学规律;
Bohr模型中的电子没有表现出几率波的特性;
Bohr原子是平面的而非球形的。
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单电子原子:H,He+,Li2+
体系中的两个粒子:
带正电的原子核 带单位负电荷的电子
由此写出体系的Hamiltonian和Schrödinger方程:
单电子原子的Schrödinger方程
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