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最新高考重要化学知识点总结
高考化学重要知识点详细总结一
1、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡 胶等。
2、 最简式相同的有机物：①CH : C2H2和C6H6②CH2 :烯烃 和环烷烃③CH2O :甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO :饱和一元醛 (或饱和一元*** )与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯 ;举一例：乙 醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子 (1H) 中无 中子。
4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周 期是从氢元素开始。
5、 皿B所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多， 且W A族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、 二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子， 不一定属于同种元素的原子， 如 18O 与 18F 、40K 与 40Ca
7、 IV A~ vn A族中只有％ A族元素没有同素异形体，且其单质不 能与氧气直接化合。
8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但 AlCl3 却是 共价化合物 （熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了 最外层为 8 个电子的稳定结构 ）。
9、 一般元素性质越活泼， 其单质的性质也活泼， 但 N 和 P 相反， 因为 N2 形成叁键。
10 、非金属元素之间一般形成共价化合物， 但 NH4Cl 、NH4NO3 等铵盐却是离子化合物。
11 、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却 是以单个分子存在。如 NaCl 。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物， 如 Na2O2 、 FeS2、CaC2 等是离子化合物。
13 、单质分子不一定是非极性分子，如 O3 是极性分子。
14 、一般氢化物中氢为 +1 价，但在金属氢化物中氢为 -1 价，如 NaH 、CaH2 等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16 、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但 CO、NO 等不是酸性 氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应：如 SiO2 。
18 、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物 反而是酸性氧化物，如： Mn2O7 、 CrO3 等反而属于酸性氧物， 2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O 。
高考化学重要知识点详细总结二
19 、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于 8，但*** 无正价，氧在 OF2 中为 +2 价。
20 、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有 金属阳离子而无阴离子。
21 、离子晶体不一定只含有离子键， 如 NaOH 、Na2O2 、NH4Cl 、 CH3COONa 等中还含有共价键。
22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电 子层结构一定不是稳定结构。
23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。
24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定 大于对应原子的半径。
25. 一种原子形成的高价