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及时巩固与复习
、反应条件对氧化-还原反应的影响
1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同
• S+6HNO3（浓）===H 2SO4+6NO 2T +2H 2O
.3S+4 HNO3（稀）===3SO2 +4NO T +2H2O
I 8HNO3（稀）+ 3Cu==2Nd + 2Cu（NO3）2+ 4出0
I 4HNO3（浓）+ Cu==2NO2 T+ Cu（NO3）2+ 2出0
2 •温度：可能导致反应能否进行或产物不同
Cl2+2NaOH===i=NaCl+NaClO+H 2O '二
、3CI2+6NaOH=== 高=5NaCI+NaCI0 3+3H 2O 厂• ：： - 「 - 「
3 •溶液酸碱性.
2S2- + SO32-+ 6H+ = 3SJ + 3H2O
5CI- + CIO3-+ 6H + = 3CI2 T + 3H2O
s2-、SO32-, Cl-、CIO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存 •
卩62+与NO3「共存，++ NO亍+ 4H + = 3Fe3++ NO T+ 2H如
一般含氧酸盐作氧化剂，在酸性条件下，氧化性比在中性及碱性环境中强•故酸性KMnO4溶液氧化性较强.
，生成物则不同
点燃 十口、
2P+ 3Cl2===2PCl3（Cl2 不足）；
占燃
2H2S+ 3O2=二 2H2O+ 2SO2（O2充足）；
1、
2、
点燃 、厂
2P+ 5Cl2=== 2 PCl5（Cb 充足）
占燃
2H2S+ O2=== 2H2O + 2S（O2 不充足）
3、
缓慢氧化
4Na+ O2 ===== 2Na2O
点燃
2Na+ O2=== Na2O2
4、
5、
CO2适量 ,
Ca（OH）2 + CO2 ==== CaCO3 J+ H2O ；
点燃 、口
C+ O2===CO2（O2 充足）；
Ca（OH）2+ 2CO2（过量）==Ca（HCO3）2
2 C+ O2点燃2CO （O2不充足）
6、
7、
9、
8HNO3（稀）+ 3Cu==2NCt + 2Cu（NO3）2 + 4出0
AICI 3+ 3NaOH==AI（OH） 3 J+ 3NaCI ;
NaAIO 2+ 4HCI（过量）==NaCI + 2出0 + AICI3
Fe+ 6HNO3（热、浓）==Fe（NO3）3+ 3NO2 T+ 3H2O
4HNO3（浓）+ Cu==2NO2 T+ Cu（NO3）2+ 2出0
AICI 3+ 4NaOH（过量）==NaAIO 2+ 2H2O
NaAIO2 + HCI + H2O==NaCI + AI（OH） 3 J
Fe+ HNO3（冷、浓）—钝化）
10、Fe+ 6HNO3（热、浓卢=不足 Fe（NO3）3+ 3NO2T+ 3出0
Fe过
Fe+ 4HNO3（热、浓）==== Fe（NO3）2 + 2NO2T+ 2出0
Fe不足
11、Fe+ 4HNO3（稀）==== Fe（NO3）3 + NOT + 2出0 3Fe+