文档介绍：高三化学第一轮总复****之二
《碱金属》
命题人：湖南省淑浦县第三中学 张伟庆通讯地址：湖南省淑浦县龙潭林业中心站（419315） 本试卷分第I卷，第II卷，第I卷46分，第II卷54分，满分100分。
第I卷（选择题，共46分。）
一、选择题（本小题包括8个小题，每小题2分，共16分。每小题只有一 个选项符合题意。）
军事上，常利用焰色反应原理来制作（ ）
***
把NaHCO3和Na?。？的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后
消耗盐酸的量，下列说法正确的是（ ）
加热前后一样多
有四种不纯的纯碱样品，分别含有下列一种杂质。如果取等质量的样品，
分别加入2mol/L的盐酸，完全反应后均生成二氧化碳,所消耗的盐酸的体积相同， 则这四种样品中含有的碳酸钠的质量分数最小的是（ ）
碱酸钾
某溶液中含有HCO3 > SO32 > CO32 > CH3COO等四种离子。向其中加
入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液的体积无 变化）（ ）
CH3COO B. SO32 C. CO32 D. HCO3
下列物质能使品红溶液褪色的是（ ）
①活性炭②过氧化钠③***水④SO2⑤臭氧
①③④ B.②④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤
在天平两托盘上分别放上质量相等的两只烧杯，在杯中分别加入等物质的
量浓度、等体积的硫酸，些时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等 质量的无水碳酸钠和碳酸氢钠，最后天平两端的相对质量是（ ）
放NaHCCh的一端质量大
，经充分反
应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是（ ）
得 和
剩 ,得
剩 ,得 和
得 0. 0 6 molNaCl 和
把NH4C1从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来是联合制碱法中的关键。 为此，应向溶液中通入某种氧体，同时加入磨细的食盐，可析出不含
NaHCO3的 NH4CI0 NH4CI和NaCl共同存在时的溶解度曲线如图1所示。下列操作正确的是
组别
通入气体
控制温度
A
co2
30 °C 〜40 °C
B
co2
0°C 〜10°C
C
NH3
30 °C 〜40 °C
D
NH3
0°C 〜10°C
( )
二、多选题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个或 两个选项符合题意，若正确答案中包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确 答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只 要选错一个，该小题为0分。）
下列反应不能制得NaOH的是（ ）
有一在空气中暴露过的KOH固体，%,含 % ,其余是KOH,若将ag样品放入b mLlmol/L的盐酸中，使其充分 反应后，，则最后蒸发溶液 所得固体质量的表达式中（单位g）（）
, b, c
某温度下碳酸钠饱和溶液的质量分数为a%。向其中加入mmol五水碳 酸钠或〃 mol无水碳酸钠，可析出相同质量的十水碳酸钠，下列判断正确的是
（ ）
A. a可能为40； m >n
C. a可能为30； m >n
，焰色为黄色,
a可能为40； m = n
D. a可能为30； n >m 下列判断中正确的是（ ）
该物质一定含有钠元素
将Na2O2和NaHCCh的混合物粉末，等质量分成两份，其中一份中加入 足量的稀盐酸，,将该气体通入另一份混合物中充分反应后，气 （气体体积均已折算到标准状况），则原混合物中Na2O2与 NaHCO3的物质的量之比为（ ）
A. 3:2 B. 2:1 C. 8:1 D. 2:9
已知工业上真空炼钏的原理如下：2RbCl+Mg堕MgCh+2Rb（g）。对于