文档介绍：第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用（第一课时）
课题
化学计量在实验中的应用(第一课时）
课型
新课
授课教师
余绍金
教学目标：
1．知识目标：①掌握物质的量及其单位-—摩尔的含义;
②理解阿伏加德罗常数的含义；
③掌握物质的量与物质微粒数目间的关系,初步认识到物质的量与物质质量的关系。
2．能力目标：①培养学生逻辑推理、抽象概括能力；
②培养学生运用化学知识进行计算的能力和自主探究学习能力.
3、情感目标：①通过概念的引入、推导及应用，培养学生相信科学、尊重科学、依靠科学的思想；
②强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
重点：物质的量的概念，物质的量和摩尔质量的关系
难点:物质的量的概念的引入、形成
教学方法（策略）：探究教学法、讲练结合
教学过程：
教师活动
学生活动
设计意图
［引入]称取5g的铁和硫酸反应时，我们有没有办法知道5g铁究竟含有多少个铁原子呢？有没有办法将宏观物质与微观物质联系起来呢？
［讲解］像生活中要称量一张纸的质量,
我们可以用一定数目的粒子集合体
[板书］一、物质的量（n)
1．定义：粒子 集体
[提问］这里的粒子跟我们生活中据说的粒子，像饭粒、米粒是否相同
不同
理解描述对象
［过渡］物质的量是国际七个基本物理量之一，它跟长度、时间等的地位相同。长度的单位是米，时间的单位是秒，而物质的量的单位是，摩尔,简称摩。长度能够物体的长短程度,如果一个物质就是1米，那我们立刻就可以反应过来,它就大概有这么长；而物质的量它表示的是一定数目的粒子的集体，那究竟1摩尔粒子含有多少粒子呢
［提问］1摩尔是多少
创设问题
在这里我们以生活熟悉的水作为例子,？如何求算?还要知道什么数据？
结合生活
［探究］现在我把一个水分子的质量提供给你,请你来求算一下18g水中含有多少个水分子。在这里我同样地举出另外两个例子，碳和镁,来做一下比较.
 
H2O
12C
Mg
一个分子或原子的质量
2。990×10—23g
-23g
×10-23g
质量
18g
12g
24g
分子或原子个数
约6。02×1023
×1023
×1023
现在我们来分组进行计算,第1、2组算水，中间这一组算碳，第5组算镁
探究问题
[总结］我们发现一个特点？
在某一个质量下，水、碳、镁含有炉子数相等，×1023,国际上就把含有这个数目的粒子规定为1摩.
［引导］那文字怎么表述呢?大家还记不记得1米是怎么规定的？国际上规定它为子午线的多少分之一，又把1s规定为
国际上规定:1摩尔粒子含有
反过来，如果含有6。02×1023个粒子，我们就把它作为1摩尔
［提问］这个规律是谁发现的呢？
我们又把1摩尔粒子含有的数目称为阿伏加德罗常数，符号用NA表示，单位是mol—1。
［板书］2．阿伏加德罗常数(NA）：NA≈×1023 mol—1
1 mol
［练习]1、在0。5 mol H2O中含有的水分子数目是多少？
解：0。5