文档介绍：物质的量教学设计
本节内容概念多，理论性强，教学难度较大。本文尝试以三个 W 的处理为理念设计课堂教学。具体来说,三个 W 就是 What （什么）——物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数是什么？ How （怎样)——物质的量与微观粒子数及阿伏加德罗常数之间的关系是怎样的？ Why (为何）——为什么要引入物质的量这个概念？在使用摩尔时,为什么必须指明粒子的种类?
【新课引入】以前一章刚刚学****的金属钠与水反应的化学方程式为分析对象，引出微观与宏观的对立关系：
2Na ＋ 2H2O==2NaOH ＋ H2 ↑
该反应式可以表示
⑴ 2 个 Na 原子可与 2 个 H2O 分子发生反应…… （2 个 Na 原子或 2 个 H2O 分子皆不可见、不可称-—微观领域 ） （精品文档请下载）
⑵ 46 ｇ Na 与 36 ｇ H2O 恰好完全反应 …… （ 46 ｇ Na 或 36 ｇ H2O 皆既可见又可称——宏观领域） （精品文档请下载）
【问题推出】一个方面，化学反应是在粒子的层面发生的；另一方面，人们研究化学反应需要在可见可称的条件下定量进行。如何将不可见不可称的粒子(如分子、原子等）与可见可称的宏观物质联系起来呢？（微观粒子——宏观物质） （精品文档请下载）
【教师点拨】微观粒子因体积小而不可见、 （ 不妨设为 N 个 ) 的微粒以增大体积和质量，则能达到既可见又可称的目的。那么， N 该为多少才合适呢？ （精品文档请下载）
【学生讨论】每小组点派一个学生发言.
〖设计意图〗摆出矛盾,激发参与。同时让学生懂得新概念的诞生源于科学研究或解决问题的需要.
【教师讲解】，在第十四届国际计量大会上已经解决了这个问题,这里的 N 被规定为“ 0 ． 012 ㎏ 12 C 中所含有的碳原子数",并决定用摩尔作为计量微观粒子的“物质的量”的单位，即 1 摩尔粒子为“ 0 ． 012 ㎏ 12 C 中所含有的碳原子数”。 （精品文档请下载）
【学生活动】已知 12 C 的质量为 1 ． 9927 × 10 － 26 ㎏，试计算 0 ． 012 ㎏ 12 C 中所含有的碳原子数。（由两名学生上台演算） （精品文档请下载）
【教师讲解】为了表彰意大利物理学家阿伏加德罗，人们特将这个数称阿伏加德罗常数,符号为 NA (板书)。刚才，大家通过计算得到了 6 ． 02 × 1023 这个近似值。 （精品文档请下载）
〖设计意图〗通过亲笔运算，加深对 6 ． 02 × 1023 这个数字的印象.
【指导填表】师生共同完成.（板书）
物理量 表示符号 单位名称 单位符号 单位基准
长度 l 米 m 光在真空中于 1 ／ 299792458s 所行路程
质量 m 千克 Kg 国际千克原器的质量
时间 t 秒 s 铯最外层电子绕核运转 9192631770 次所用时间
电流 I 安培 A
热力学温度 T 开尔文 K
物质的量 n 摩尔 mol 0 ． 012 ㎏ 12 C 中所含有的碳原子数
发光强度 I 坎德拉 cd
〖设计意图〗明确物质的量与摩尔是物理量与单位间的关系，
【练****讲评】① 5m