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学生姓名
教师姓名 上课时间
教学方式
授课内容
第三章金属及其化合物
时间安排
学****目 标
1掌握金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的化学性质
2、掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质
学<br****重 点
八、、
金属单质（Na、Mg、Al、Fe）及其化合物的化学性质
化合物之间的相互转化关系及应用
有关金属及其化合物的有关计算
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学<br****br/>笔
记
第三章 金属及其化合物
（一）金属的通用性
金属的物理通用性：有金属光泽、有延展性、导电、导热。但不同金属在密度、硬度、熔沸 点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点。
金属的化学性质是具有还原性，主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。金 属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密切相关，一般说来，金属原子的 半径越大，最外层电子越少，金属的还原性越强。
金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱，可以判断金属失电子的难易；可以判 断金属离子得到电子的能力
金属活
动顺序
K、Ca、Na
Mg
Al、Zn
Fe、
Sn、
Pb
H
Cu、Hg、
Ag
Pt、
Au
与 非 金 属 反 应
Cl
2
都能直接化合，变价金属一般生成高价金属***化物
不反
应
S
与硫烝气直接化合，变价金属生成低价金属化合物
不反
应
02
常温下易氧 化，点燃生 成过氧化物
常温生成氧化膜
加热化合
不反
应
与H20
反应
常温下生成
碱和氢气
与 热
八、、
水 反 应
有碱 存在 下与 水反 应
与高 温水 烝气 反应
不反应
不反
应
与H+反
应
生成盐的氢气
不反应
不反
应
与盐溶
液的反
应
与水反应， 不与盐反 应，碱与盐 反应
排在前面的金属能把排在后面的金属
从其盐溶液中置换出来
不反
应
［小结］由金属活动性顺序表分析金属知识的规律
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(二)钠及钠的化合物
1、钠的性质
(1)钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低
(2 )钠的化学性质：
与非金属反应:
2Na + Cl2
点燃
2NaCl (白烟)
2Na + S = = Na 2s
与。2反应：缓慢氧化:
4Na+O 2== 2Na 2O (白色固体)
剧烈燃烧：
与 H2O 反应：2Na+2H
2Na+O 2== Na 2O2 (淡黄色固体)
(2Na+2H
与酸反应：2Na+2H +
2O==2NaOH+H 2 t
+ —— 木
2O==2Na +2OH +H2 t
+
==2Na +H2 t
与盐溶液反应：(先与水作用生成NaOH , NaOH再与盐发生复分解反应)
学<br****br/>笔
记
2Na+2H 2O+CUSO 4 ==Cu (O H )2 >Na 2SO 4 +H2 t
6Na+6H 2O+2FeCI 3==2F e(OH )3 >6NaCl+3H 2 t
2Na+2NH 4CI===2NaCI+2NH 3 I+H2 t
氧化钠
过氧化钠
化学式
Na2O
Na 2O2
化合价
O(-2)
O(-1)
颜色、状态
白色固体
淡黄色粉末
化
学 性 质
O2
2Na 2O+O 2 ==Na 2O2
---
CO2
Na 2O+CO2==Na2CO3
2Na 2O2+2CO 2==2Na 2CO3+O2 t
H2O
Na 2O+H2O==2NaOH
2Na 2O2+2H 2O==4NaOH+O 2 t
HCI
Na 2O+2HCI==2NaCI+H 2O
2Na 2O2+4HCI==4NaCI+2H 2O+O2
t
SO 2
Na 2O+SO 2==Na2SO 3
Na 2O2 +SO 2 ==Na 2SO 4
类别
碱性氧化物
过氧化物
2、钠的氧化物