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高一化学方程式
一、碱金属：
I. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式： 4Na+O2=2Na2O ;该产物不稳定。钠在
空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式:2Na+O2点燃==== Na2O2。
锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li2O ;钾燃烧方程式： K+O2点燃====KO2。
2•钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，
方程式：2Na+S=Na2S
3•钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 f;钾与水
反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。
4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 f ;②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 f;这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成 1mol O2,需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的 H2O或CO2的物质的量都为 2mol。
5. 纯碱的化学式是Na2CO3，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是
Na2CO3?1OH2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。
6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：
CO32 — + 2H + = H2O + CO2 f; HCO3 — + H + = H2O + CO2 f;其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。
7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 f。在这个分解反应中，每42g NaHCO3发生分解就生成标。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，
(1 )高锰酸钾分解：
2KMnO4 △ ==== K2MnO4+MnO2+O2 f
(2) 碳酸铵或碳酸氢铵分解：
(NH4)2CO3 △ ==== 2NH3 f +H2O+CO2 f
8. 除去碳酸钠固体中的少量 NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量
Na2CO3溶液的方法是：
通入足量 CO2 气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。
9. 从NaOH溶液得到纯净的 Na2CO3溶液的方法是把 NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为 NaHCO3 ;然后把另份 NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3 ;
NaHCO3 + NaOH=Na2CO3 + H2O
10. 往稀的碳酸钠溶液中加