酸碱中和滴定.ppt

文档介绍：酸碱中和滴定
一、测定溶液酸碱性的方法
1、使用酸碱指示剂
2、使用pH试纸
①广泛pH试纸
②精密pH试纸
③专用pH试纸
pH=3
pH=
3、使用pH计
二、酸碱中和滴定原理
[问题1]什么是酸碱中和滴定？
概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。
反应原理：
计算原理：
H++OH- = H2O
根据化学方程式计算：
V酸×c酸 = V碱×c碱
实验关键
①准确测出参加反应的两种溶液的体积。与测量溶液体积的仪器有关
②准确判断中和反应是否恰好进行完全。选择合适指示剂指示终点
[问题]选用什么试剂可指示酸碱恰好完全反应？
对于强酸强碱而言，应是指示剂在 PH=7时发生明显的颜色变化为最佳
滴定过程的pH变化
，滴定20 .00ml 溶液，求随VNaOH的增大，pH=？
VNaOH(mL)








pH








VNaOH(mL)








pH








酚酞
甲基橙
突跃范围


溶液的pH
加入NaOH溶液的体积V(mL
⑶按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以达到足够的准确度的，即误差可忽略不计
中和滴定指示剂的选择
酚酞：
石蕊：
甲基橙：
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
突跃范围
酚 酞
甲基橙
强碱滴定强酸
无→粉红
橙→黄
强酸滴定强碱
粉红→无
黄→橙
石蕊因没有明显的单一颜色变换，通常不用作指示剂
二、酸碱中和滴定实验
NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度
仪器的选择:锥形瓶 滴定管