浙江科学八年级下册第二章知识点.docx

文档介绍：浙江科学八年级下册第二章知识点
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第二章 微粒的模型与符号
一、模型、符号的建立与作用
1、模型
（1）定义： 通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来解释客观对象的形态、特征和本质，这就是模型方法。
(2)作用：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
2、符号：（1）代表事物的标记
（2）符号的作用：
（1）简单明了地表示事物
（2）可避免由于事物形态不同引起的混乱
（3）可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱
注：模型与符号的区分： 模型可以
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反映或代替客观对象；
符号只能简单明了的表示事物。
二、物质与微观粒子模型
1、分子与原子的区别和联系
原子
分子
定义
化学变化中的最小粒子
在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子
本质区别
在化学变化中，原子不可以再分
在化学变化中，分子可以再分
相同点
（1）质量和体积都很小；（2）都在不停地做无规则运动-分子的扩散运动；（3）微粒间都有空隙-可压缩；（4）同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同；（5）都能直接构成物质
联系
原子可以构成分子，分子可以分裂成原子
组成物质
金属、稀有气体、非金属固体碳、硅
氧气、二氧化硫、二氧化碳
三氧化铁
三、原子结构的模型
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1、卢瑟福的α粒子轰击金箔实验：
1、大多数α粒子穿透金箔，且不改变前进方向，说明原子核很小，原子中有很大的空间
2、有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，说明原子核带正电
3、有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来，说明原子的质量集中在原子核上
2、第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆生。
3、原子的结构
核外电子：带负电荷

原子 质子：带正电荷
原子核 质子数+中子数=相对原子质量
中子：不带电荷
注： （1）核电荷数=质子数=核外电子数
（2）根据核电荷数（即质子数）区分原子和元素；
（3）在一个原子核中一定含有质子不一定含有中子（如氢元素）
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（4） 同位素：原子中核内质子数相同，中子数不相等的同类原子的总称。
四、组成物质的元素
1、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
注：元素和原子的区别
 
元 素
原 子
区
别
（1）是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称
（1）是化学变化中的最小微粒
（2）是宏观概念，只论种类，不论个数
（2）是微观概念，既论种类，又论个数
2、元素的分类
1、金属元素
2、非金属元素（包括稀有元素）
注：稀有元素：性质非常稳定，在通常情况下很难与其他元素或物质发生化学反应，在自然界的含量稀少的元素

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3、混合物、纯净物（单质、化合物）

混合物：由两种或两种以上物质组成的物质。（空气、海水、盐酸）

物质 单质：由一种元素组成的纯净物。（O2、O3、N2、Fe）
纯净物

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。（C02、KClO3）
4、元素的分布
1、在地壳中，含量最高的是氧，其次是硅。金属元素含意最多的是铝，其次是铁。
2、在人体中，含量最高的是氧，其次是碳和氢。铁、碘、锌等为微量元素，这些元素在人体内的含量都应维持在一个适宜的范围，过多或过少都不利于人体健康。
3、海水中，含量最高的是氧，其次是
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氢，含量较高的还有***元素和钠元素。
4、有机化合物主要由碳、氢、氧三种元素组成
五、表示元素的符号
1．元素符号：国际上通用的表示元素名称的符号。
2、元素符号表示的意义：
（1）表示一种元素；
（2）表示这种元素的1个原子；
（3）表示一种物质（该物质由该原子直接构成）。
3．元素周期表
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（1）元素周期表是科学家门捷列夫发现的，
（2）