文档介绍：罗田一中2013—2014学年度下学期期中考试
高二化学试题答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
C
C
B
C
D
A
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
B
D
B
D
C
A
B
17.（每空1分）(1)氯化钠 离子晶体 (2)锑 金属晶体 (3)氖 分子晶体 (4)硼 原子晶体 (5)石墨 混合晶体
18（每空2分）（1）(C6H10O5)n
(2)C6H12O 2C2H5OH＋2CO2↑
葡萄糖
CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
(3) 6151
19（每空2分）(1)> (2)1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6) (3)酸性 强
(4)1∶2 NH3分子间存在氢键 (5)2H2O＋＋H2S===S↓＋2H2O＋2H＋
20（每空2分）(1)略 N>C>Si
(2)4 (3)3∶1
(4)结构相似的分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力(或范德华力)越强，熔化所需的能量越多，故熔点：Si60>N60>C60；而破坏分子需断开化学键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，断键时所需能量越多，故破坏分子需要的能量大小顺序为N60>C60>Si60。
21（每空2分）(1)1s22s22p63s23p63d104s1
(2)Br＞As＞Se As、Se、Br原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，元素的第一电离能依次增大；Se原子最外层电子排布为4s24p4，而As原子最外层电子排布为4s24p3，p电子排布处于半充满状态，根据洪特规则特例可知，半充满状态更稳定，所以As元素的第一电离能比Se大。
(3)配位; > (4) 4; *1023/(a3Na)