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化学选修 4知识点归纳
新人教版《化学反应原理》全册知识点归纳
第一章化学反应与能量
一、焓变反应热
1．反应热（ Q）：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量
2．焓变 ( H)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应
（1）. 符号：△ H（ 2） . 单位： kJ/mol （3）△H=H（生成物 )-H( 反应物）
微观角度解释产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。 ( 放热 >吸热) △H 为“ - ”或△ H<0
吸收热量的化学反应。 （吸热 >放热）△H 为“+”或△ H>0
注：（高中阶段 Q与△H二者通用）
4）影响晗变的主要因素：①发生变化的物质的物质的量，在其他条件一定时与变化物质的物质的量程正比。②物质的温度和压强
☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应
③大多数的化合反应④金属与酸或水的反应
⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
☆常见的吸热反应：①晶体 Ba(OH)2?8H2O与 NH4Cl②大多数的分解反应
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③以 H2、CO、C 为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等
二、热化学方程式
书写化学方程式注意要点 :
①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（ g,l,s 分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用 aq 表示）
③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数
⑤各物质系数加倍，△H 加倍；反应逆向进行，△H 改变符号，数值不变
三、燃烧热
1．概念： 25℃， 101kPa 时， 1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位
用 kJ/mol 表示。
※注意以下几点：①研究条件： 101kPa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量： 1mol
④研究内容：放出的热量。 （ H<0，单位 kJ/mol ）
四、中和热
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1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1molH2O，这时的反应热叫中和热。
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2．强酸与强碱的中和反应其实质是 H+和 OH-反应，其热化学方程式为：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=－
3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于 。
4．中和热的测定实验
五、盖斯定律
1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
第二章化学反应速率和化学平衡
一、化学反应速率
化学反应速率（ v ）
⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化
⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
⑶计算公式： v= c/ Δt（υ：平均速率， c：浓度变化， t ：时间）单位：mol/ （L?s），mol/ （L?min）， mol/ （L?h）
（ 4 ） 反 应