文档介绍：高中化学必修1复****提纲
（注：A—-T解 B---理解 C--综合应用）
早
内容（知识点）
要求层次
，化学品安全标识
A
B
C
B
第一章
C
从试验
、摩尔质量的概念既简单计算
B
学化学
，溶液稀释时有关的计算
B
&气体摩尔体积及其简单计算
B
B
10物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数、物质的量 浓度之间的相互关系及有关计算
C
1、物质分类
B
2、分散系
A
第二章
3、丁达尔效应
B
化学物
4、胶体的渗析、胶体的吸附作用
B
质及其
B
变化
6、离子共存、离子的物质的量浓度
C
7、Cl\ SO42\ CO32-的检验方法
B
&氧化还原反应、氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念
、标出电子转移的方向和数
B
目
C
章节
内容（知识点）
要求层次
第三章 金属及 其化合 物
1、 钠的物理性质，金属钠的保存
2、 钠、铝、铁、铜单质的化学性质。
3、 根据反应的原理设计实验装置。
4、 氧化钠、氧化钙、氧化铝、氧化铁、氧化铜的主要化学性质。
5、 氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备方法。
6、 氢氧化铝的***。
7、 氢氧化铝、氢氧化铁等难溶性氢氧化物受热分解。
8、 碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
9、 Fe*的氧化性及其检验方法，Fe?+和Fe*之间的相互转化。
10、 铝盐和铁盐的水解及其净水作用。
11、 钠、钾的焰色反应。
12、 钠及其化合物、铝及其重要化合物、铁及其重要化合物之间 的转化关系。
13、 合金。
A
B
C
B
B
B
B
C
C
B
A
B
A
第四章 非金属 及其化 合物
硅的存在及用途。
二氧化硅的物理、化学性质及其用途。
硅酸的性质（弱酸性、水溶性、硅胶的吸水性）及制备方法。
硅酸钠（Na2SiO3）的性质、用途。
硅酸盐组成的表示形式
硅酸盐工业
***气的物理性质（通常情况下的颜色、气味、溶解性、毒性） 用途
&***气的化学性质及实验室制取原理
漂白粉的生产原理和漂白原理
Cl\ so/检验的方法
二氧化硫的物理性质（通常情况下的颜色、气味、溶解性、 毒性）
二氧化硫的化学性质及其用途
亚硫酸的酸性和不稳定性
氮气、一氧化氮、二氧化氮的物理性质及其转化关系
二氧化氮、二氧化硫对大气的污染及防治
浓硫酸和浓***的强氧化性及其与铁、铝的钝化作用
氨气的实验室制取、收集、检验的方法
1&氨气的物理性质（通常情况下的颜色、气味、溶解性）、氨水 的碱性
（易溶于水、受热易分解、与碱共热、与酸反应）、 NHf的检验方法
20•***的保存方法、工业上牛产***的基本原理
A
B
B
B
A
A
A
B
B
B
A
B
B
B
A
B
B
A
B
B
必修1全册基本内容梳理
一、从实验学化学
（一） 化学实验安全
1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点 燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2） 烫伤宜找医牛处理。
（3） 浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在 皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后 请医生处理。
（4） 浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用 大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5） 钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6） 酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
（二） 混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例
过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯
蒸憎提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸 镉中冷凝管中水的流向如石油的蒸馆
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所 组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶; 对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四***化碳萃取