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(整理)实验七EDTA标准溶液的配制和标定.
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实验七 EDTA 标准溶液的配制和标定
一．实验目的
EDTA 标准溶液的方法。
，了解络合滴定的特点。
***酚橙指示剂的使用及其终点的颜色变化。
二．实验原理
EDTA （乙二***四乙酸，常用 H4Y表示）难溶于水，常温下溶解度为 , 在分析上使用他的二钠盐（ Na2H2Y 2H2O，M=）来配制标准溶液，通常先配成近似浓度，然后用基准物质进行标定。
标定 EDTA溶液常用的基准物质有 Zn ZnOCaCO3 Bi Cu MgSO4 H2O Hg Ni Pb 等。为了减小误差，一般选用与被测物组分相同的物质做基准物。
测定石灰石中钙镁含量时，宜采用 CaCO3做基准物质标定 EDTA 溶液。在pH=12～13的酸度下加入钙指示剂，以 EDTA滴定至溶液由酒红色变为蓝色，即为终点。其变色原理如下：
钙指示剂（常以 H3Ind 表示）在水溶液中按下式电离：
H3Ind 2H+ +HInd2-
在 pH≥12的酸度下， HInd2- 与 Ca2+离子形成比较稳定的络离子：
HInd
2- ( 纯蓝色 ) + Ca2+
CaInd- （酒红色） +H+
所以在钙溶液中加入钙指示剂，溶液呈酒红色。当用
EDTA 滴定时，由于 EDTA
2+
2-
-
-
2+
与 Ca 形成的络离子 CaY 比 CaInd 更稳定，滴定到终点附近时， CaInd
中的 Ca
不断被 EDTA 夺取而游离出 HInd2- 离子：
CaInd
+HY+OH
HInd
2- （纯蓝色）
+CaY
HO
- （酒红色）
2 -
-
2- （无色） + 2
所以到底终点时溶液由酒红色变为纯蓝色。
三．实验试剂
．乙二***四乙酸二钠（固体， A. R.）
2
.CaCO3（固体 . R.）
1
（ 1+1）
4 .NaOH溶液 10%
（ 100gNaCl研细混匀）
（ 1+1）
四．实验步骤
用 CaCO3为基准物质标定 EDTA溶液
用移液管移取，加入 25mL蒸馏水， 5mL 10%NaOH溶液和约 10mg（绿豆大小）钙指示剂，摇匀后，用 EDTA溶液滴定至溶液由酒红色刚变为蓝色即为终点。重复 3次。
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五．数据记录和计算
滴定编号