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第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。
E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应
①所有的燃烧与缓慢氧化。
常见的放热反应：
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应（特殊：C＋CO22CO是吸热反应）。
多数分解反应，如KClO3、、CaCO3的分解等。
常见的吸热反应：
②C＋CO22CO
③铵盐和碱的反应，Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
[思考]放热反应都不需要加热，吸热反应都要加热，这种说法对吗？
点拔：不对。如C＋O2＝CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。
第二节 化学能与电能
能源的分类：
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一次能源：直接从自然界取得的能源称为一次能源，如流水、风力、煤、石油、天然气等、
二次能源：一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源，如电力、蒸汽等。
2、原电池
（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：发生氧化还原反应（有电子的转移）。
（3）构成原电池的条件：
①活泼性不同的两种金属做电极（或其中一种是非金属）；
②电极材料均插入电解质溶液中；
③两级构成闭合回路。
（4）电极名称及发生的反应：
负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，
电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子
【 Zn-2e-=Zn2+ 】
负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，
电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质 【 2H++2e-=H2↑ 】
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
总反应方程式：把正极和负极反应式相加而得【Zn + 2 H+ = Zn2+ + H2↑】
（5）原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；
较不活泼金属或可导电非金属（石墨）等作正极。
②根据电流方向或电子流向：（外电路）电子：负极→导线→正极。（电流由
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正极流向负极）；
③根据原电池中的反应类型：
负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2放出。
2、化学电源基本类型：
①干电池（一次电池）：如：Cu－Zn原电池