高中化学《电解池》ppt课件.ppt

文档介绍：第四章 电化学基础
第三节 电解池
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有关电解
金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年电解***化钠制钠的工业方法实现了。由于金属钠在现代技术上得到重要应用，它的产量显著地增加。目前，世界上钠的工业生产多数是用电解***化钠的方法，少数仍沿用电解氢氧化钠的方法。
电解是将电能转化为化学能的一种重要方法。
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C
C
CuCl2溶液
思考右图原电池的电极反应、电池总反应。
负极：Zn – 2e- = Zn2+
正极： Cu2+ ＋ 2e- = Cu
电池总反应：Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu
CuCl2溶液
问题：如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2溶液中，外接直流电源，这还是原电池装置吗？会发生怎样的现象呢？
原电池是把化学能转变成电能的装置。
检查复****br/>G
Zn
Cu
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向***化铜溶液中通入直流电
A：理论先行
思考1：***化铜溶液中含有哪些微粒?
思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？
思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物可能是哪些？
阳离子：Cu2+ 、H+ 阴离子：Cl- 、OH-
Cu2+ 、H+向阴极区移动； Cl- 、OH-向阳极区移动
Cl-→Cl2↑ OH-→O2↑
H2O H+ + OH-
CuCl2＝ Cu2++2Cl-
阴极区：
Cu2+→Cu H+→H2↑
阳极区：
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①通电前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl－，
Cu2+、Cl－为自由移动的离子；
②通电后：Cu2+移向阴极得到电子，
Cl－移向阳极失去电子；
③电极反应：
阳极：2Cl- － 2e-= Cl2↑（氧化反应）
阴极：Cu2+ ＋ 2e－ = Cu（还原反应）
总反应式：CuCl2 Cu + Cl2↑
电解
A：理论先行
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有气泡，刺激性气味，并能使湿润的 KI—淀粉试纸变蓝
碳棒上有一层红色物质析出
阳极
阴极
***
气
铜
阳极：
阴极：
B：实验事实
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一、电解原理
电解：电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
理解：电解质溶液导电的过程就是 过程。
电解
电流是直流电；
电解是非自发地将 能转化为 能。
电
化学
1、电解池（槽）：
电能转化为化学能的装置。
2、构成电解池的条件：
（1）直流电源、两个电极；
（2）电解质溶液或熔融的电解质；
（3）闭合回路。
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发生氧化反应
阴离子移向
电源正极
(阳极)
3. 电源、电极、电极反应关系
电源负极
(阴极)
发生还原反应
阳离子移向
离子放电：
阴离子失电子、阳离子得电子的过程。
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装置
原电池
电解池
实例
原理
形成条件
电极名称
电子流向
电流方向
电极反应
能量转化
应用
发生氧化还原反应，从而形成电流
电流通过引起氧化还原反应
两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应
电源、电极（惰性或非惰性）、电解质（水溶液或熔融态）
由电极本身决定
正极：流入电子 负极：流出电子
由外电源决定
阳极：连电源正极 阴极：连电源负极
（外电路）负极 → 正极
电源负极→阴极→阳极→电源正极
（外电路）正极→负极
电源正极→阳极→阴极→电源负极
负极：Zn - 2e- =Zn2+（氧化反应）
正极：2H+ + 2e- =H2↑（还原原应）
阳极：2 Cl- - 2e- = Cl2 ↑(氧化反应)
阴极: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应)
化学能→ 电能
电能→化学能
设计电池、金属防腐
***碱工业、电镀、电冶、金属精炼
铜锌原电池
电解***化铜
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