物理化学 课件.ppt

文档介绍：物理化学 课件
第一页，课件共41页
目 录
§ 偏摩尔量
§ 化学势
§ 气体物质的化学势
§ 理想溶液中物质的化学势
§ 稀溶液中物质的化学势
§ 不挥发性溶质稀溶液的依数性
§ 非理想溶液中物质的化学势
第二页，课件共41页
§ 偏摩尔量
单组分系统：由纯物质构成的热力学系统。
如果一个热力学系统由多种物质构成，则成为多组分系统。对于多组分系统，仅仅规定温度和压力是不能确定系统的状态的，还必须确定各组份的物质的量。
水和乙醇的例子
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（1）偏摩尔量的定义
多组分系统的任一种容量性质X（X可分别代表V，U，H，S，A，G等），可以看作是温度T，压力p和各物质的量ni的函数。
当系统的状态发生任意无限小量的变化时，全微分dX可用下式表示：
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在定温定压条件下，dT=0，dp=0，并令
Xi称为物质i的“偏摩尔量”，X是系统中任意一个容量性质。
只有系统的容量性质才有偏摩尔量，系统的强度性质是没有偏摩尔量。
只有在定温定压条件下才称为偏摩尔量，其它条件下的不是。
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（2）偏摩尔量的集合公式
如果系统由A和B两种组分组成，它们的物质的量分别为nA和nB，在定温定压下往系统中加入dnA和dnB的A和B时，系统的某个容量性质X的变化可表示为：
如果连续不断地向系统中加入dnA和dnB，且保持初始比例，则上式可积分为：
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如果以X=V，上式即为：
当系统由多种物质组成时，则：
上式称为多组分均相系统中偏摩尔量的集合公式。
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§ 化 学 势
（1）化学势的定义
偏摩尔吉布斯自由能Gi，称为“化学势”，用符号μi表示：
对于多组分均相系统
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在定温定压条件下：
定温定压条件下多组分系统在发生状态变化时所能做的最大有效功。
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通过这个式子可知，
的过程为自发过程。
时，过程即达到平衡。
化学势的物理意义：决定物质传递方向的限度的强度因素
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