文档介绍：第一章
物质结构 元素周期律
教师寄语
态度决定一切，方法创造效应
第一节
1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。
他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到导致元素性质周期性变化的根本原因。
学生思考：
1、历史上是谁制出了第一张元素周期表？
他的排列依据是什么？
，找出现代元素周期表的具体编排原则？
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
+1
1
+2
2
+3
21
+4 22
+5 2 3
+6 2 4
+7 2 5
+8 2 6
+9 2 7
+10 2 8
+11 2 8 1
+12 2 8 2
+13 2 8 3
+14 2 8 4
+15 2 8 5
+16 2 8 6
+17 2 8 7
+18 2 8 8
前18号元素的原子结构示意图
（1）按照原子序数递增的顺序从左到右排列
（2）将电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成一个横行——周期。
（3）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成纵列——族。
元素周期表：
1、元素周期表的编排原则：
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
（1）、周期
①周期的概念:
元素周期表中具有相同的电子层数的元素，按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为
一个周期。
②周期的分类：
7个周期——三个短周期、四个长周期
“三短四长”
2、元素周期表的结构：
短周期和长周期的区别：
长周期中含有过渡元素（过渡金属）
周期的分类：7个周期——三短四长
类别
周期序数
包含元素种类
起止元素
核外电子层数
短周期
长周期
2
3
1
1
2
3
4
5
6
4
5
6
7
7
2
8
8
18
18
32
现26
应 ？
1H~2He
3Li~ 9F、10Ne
11Na~17Cl 、18Ar
19K~35Br、36Kr
37Rb~53I、54Xe
55Cs~85At、86Rn
87Fr~112号（ ？）
现26
应32
87Fr~112号（118）
③周期的特点：
周期序数 = 电子层数
记住每一周期包含的元素种类和每一周期起止元素的原子序数，可以很方便的判断元素在周期表中的位置。
思考：
1、判断下列元素分别位于第几周期？
为什么？
2、A、B是同一族的两种元素，若A的原子序数为X，则B的原子序数不可能是（ ）
A. X+2 B. X+4 C. X+8 D. X+18
B