文档介绍：粗盐提纯
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1）溶解
烧杯、玻璃棒
仪器：
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（2）、过滤和洗涤
一贴、两低、三靠
多次过滤使滤液澄清
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注意事项：
（3）、蒸发与结晶
蒸发皿的液体不超过容积的2/3
加热时，用玻璃棒不断搅拌
接近蒸干时，利用余热加热
取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网
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①溶解
②过滤
③蒸发
三次使用玻璃棒的作用
①溶解：搅拌，加速溶解
②过滤：引流
③蒸发：搅拌，防止局部过热液滴飞溅
【思考】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
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分离和提纯（除杂）有什么不同？
分离是通过适当（物理或化学）的方法，把
混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质．
提纯是通过适当的方法把混合物中的杂
质除去，以得到纯净物质． （除杂）
常用的操作方法有：过滤、蒸发、蒸馏等
问题与思考
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杂质：
不溶性的： 泥沙，
可溶性的： CaCl2、
MgCl2、
Na2SO4等
成分：NaCl
提纯
NaCl
晶体
粗盐提纯
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蒸发后得到的盐的成分可能是什么？
NaCl、CaCl2、MgCl2、 Na2SO4
问题与思考
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化学除杂
除杂原则：
*不增（尽量不引入新杂质）
*不减（尽量不减少所需物质）
*易分（容易分离——生成完全不溶物或气体）
*复原（把杂质变成所需物质）
注意：除杂试剂要适当过量；过量试剂要除尽；设计所加试剂的先后顺序！
利用什么试剂除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2 、MgCl2及一些硫酸盐(Na2SO4)杂质 ？
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化学实验
过量BaCl2
NaCl
CaCl2
MgCl2
Na2SO4
NaCl
CaCl2
MgCl2
BaCl2
NaCl
MgCl2
Na2CO3
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaCl
HCl
NaCl
过量Na2CO3
过量NaOH
过量HCl
加热蒸发
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