文档介绍：无机化学化学键与分子结构
第一页，课件共130页
基本内容和重点要求
§ 离子键理论
§ 共价键理论
§ 金属键理论
§ 分子间作用力
掌握离子键、共价键和金属键的基本特性及其它们的区别,掌握价键理论、杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子轨道理论,掌握金属键的改性共价键理论、了解能带理论,理解分子间作用力的概念、氢键的特性和形成条件。
第二页，课件共130页
为什么要讨论分子的内部结构？
分子的内部结构包含哪些内容？
分子中原子间的相互作用，即化学键问题；
分子或晶体的空间构型；
分子与分子之间的相互作用；
分子结构与物质性质的关系。
什么是化学键？元素的原子之间为什么能化合？
化学键——分子或晶体中原子间的强相互作用
（> 40 kJ·mol-1）
第三页，课件共130页
离子键理论
1916
共价键理论
1916
科塞尔(Kossel)
路易斯(. Lewis)
海特勒
伦敦
价键理论 1927
鲍林
杂化轨道理论 1931
价层电子对互斥理论
西奇威克(sidgwick) 1940
吉来斯必(. Gillrdpie)
分子轨道轨道理论
密立根(RS Mulliken) 1928
休克尔() 1931
第四页，课件共130页
离子键的形成
离子键特点
离子特征
离子晶体
晶格能
§ 离子键理论
第五页，课件共130页
离子型化合物：活泼金属原子与活泼非金属原子所形成的化合物。如KCl，CaO等。
主要以晶体形式存在
较高熔点和沸点
熔融或水溶解后能导电 ？
离子键的形成
（1）离子键理论 1916 年德国科学家 Kossel ( 科塞尔 ) 提出
当活泼金属的原子与活泼的非金属原子相互化合时，均有通过得失电子而达到稳定电子构型的倾向；
对主族元素，稳定结构是指具有稀有气体的电子结构，如钠和***；对过渡元素，d 轨道一般处于半充满，例外较多。
第六页，课件共130页
原子间发生电子转移而形成具有稳定结构的正负离子，当正、负离子的吸引和排斥力达到平衡时形成离子键。
离子键: 原子间发生电子的转移，形成正、负离子，并通过静电作用形成的化学键。
Na→Na+ 2s 2 2p 6 3s 1 → 2s 2 2p 6
Cl→Cl- 2s 2 2p 5 → 2s 2 2p 6
首先形成稳定离子
然后由静电吸引形成化学键
以NaCl为例
第七页，课件共130页
(2) 离子键的形成条件
1. 元素的电负性差比较大
χ > ，发生电子转移，产生正、负离子，形成离子键；χ < ，不发生电子转移，形成共价键。（χ > ，实际上是指离子键的成分大于 50 %）
2. 易形成稳定离子
Na + 2s 2 2p 6，Cl－ 3s 2 3p 6 ，
只转移少数的电子就达到稀有气体式稳定结构。
3. 形成离子键时释放能量多
Na ( s ) + 1/2 Cl 2 ( g ) = NaCl ( s ) H = － kJ·mol－1
在形成离子键时，以放热的形式，释放较多的能量。
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离子键特点
(1) 离子键的本质是静电引力
q1 ，q2 分别为正负离子所带电量 ，
r 为正负离子的核间距离，F为静电引力。
（2）离子键没有方向性
与任何方向的电性不同的离子相吸引，所以无方向性。
（3）离子键没有饱和性
只要是正负离子之间，则彼此吸引，即无饱和性。
（4）键的离子性与元素的电负性有关
χ > ，发生电子转移，形成离子键；
χ < ，不发生电子转移，形成共价键。
P125
第九页，课件共130页
离子键和共价键之间, 并非可以截然区分的，可将离子键视为极性共价键的一个极端, 另一极端为非极性共价键。
极性增大
非极性共价键 极性共价键 离子键
化合物中不存在百分之百的离子键，即使是 CsF 的化学键(92%离子性)，其中也有共价键的成分。即除离子间靠静电相互吸引外，尚有共用电子对的作用。
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