文档介绍：高考化学必考知识点总结：离子反应
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高考化学必考知识点总结：离子反应
：有离子参加或有离子生成的反应，都称为离子反应。
：反应物中某种离子的浓度减小。
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①离子互换(复分解)，即离子反应就会发生。
：Cu2++ 2OH-=Cu(OH)2↓
注意：当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的离子反应也能发生。如：
2Ag++ SO42—=Ag2SO4↓????????Ca2++ 2OH-=Ca(OH)2↓
，发生反应：
Ca(OH)2 + CO32—=CaCO3↓+ 2OH-
(即弱电解质).如：H++ OH-=H2O???? H++ CH3COO-=CH3COOH
(即气体).
如：CO32-+ 2H+=CO2↑+ H2O???? NH4++ OH-
NH3↑+ H2O
②，生成弱氧化剂和弱还原剂，即反应朝着氧化性、：
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Fe + Cu2+=Fe2++ Cu???Cl2 + 2Br-=2C1-+ Br2
2MnO4-+ 16H++ 10C1-=2Mn2++ 5C12↑+ 8H2O
：
(1)电解质在非电离条件下(不是在水溶液中或熔融状态)，虽然也有离子参加反应，但不能写成离子方程式，(OH)2固体混合加热制取氨气的反应、浓H2SO4与固体(如NaCl、Cu等)的反应等，，在某些化学方程式中，虽然其反应物不是电解质或强电解质，没有大量离子参加反应，但反应后产生了大量离子，因此，、Na2O、Na2O2、SO3、Cl2等与H2O的反应.
(2)多元弱酸的酸式盐，若易溶于水，则成盐的阳离子和酸根离子可拆开写成离子的形式，而酸根中的H+、Ca(HCO3)2等，只能分别写成Na+、HS-和Ca2+、HCO3-等酸式酸根的形式.
(3)对于微溶于水的物质，要分为两种情况来处理：
①当作反应物时?，微溶物要保留化学式的形式，不能拆开.
②当作反应物时，若为澄清的稀溶液，应改写为离子形式，如澄清石灰水等;若为浊液或固体，要保留化学式的形式而不能拆开，如石灰乳、熟石灰等.
(4)若反应物之间由于物质的量之比不同而发生不同的反应，即反应物之间可发生不止一个反应时，要考虑反应物之间物质的量之比不同，，向NaOH溶液中不断通入CO2气体至过量，有关反应的离子方程式依次为：
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CO2+ 2OH—=CO32—+ H2O(CO2适量)? ?CO2+OH—=HCO3—(CO2足量)
：
几种离子在溶液中能否大量共存，，就能大量共存;，就不能大量共存.
(1)+与CO32-、SO42-、OH-;Ag+与C1-、Br-、I-、SO32-，等等.
(2)+与OH-;H+与HCO3-、CO32-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等.
(3)生成难电离物质(弱酸、弱碱、水).如H+与C1O-、F-、CH3COO-生成弱酸;OH-与NH4+、
A13+、Fe3+、Fe2+、Cu2+等生成弱碱;H+与OH-生成H2O.
(4)(如MnO4-、ClO-、Fe3+等)与具有还原性的离子( 如S2-、I-、SO32-、Fe2+等)，有些离子在碱性或中性溶液中可大量共存，但在酸性条件下则不能大量共存，如SO32-与S2-，NO3-与I-、S2-、SO32-、Fe2+等.
(5)+与SCN-因反应生成Fe(SCN)3而不能大量共存.
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(6)弱酸根阴离子与弱碱阳离子因易发生双水解反应而不能大量共存，例如Al3+与HCO3-、CO32-、A1O2-等.
说明：在涉及判断离子在溶液中能否大量共存的问题时，要注意题目中附加的限定性条件：
①无色透明的溶液中，不能存在有色离子，如Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫色).
②在强