文档介绍：: .
质量守恒定律知识点总结
知识点一：质量守恒定律
1. 参加化学反应 的各物质的 质量总和 等于反应后生成的各物质的 各物质的质量总和 。这个规律叫做质量
守恒定律。一切化学变化都遵循质量守恒定律。
注意：（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如 2***加热变成2***，不能用来说明质量守恒定律；
（2） 注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；
（3） 此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；
（4） 正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
知识点二：质量守恒的原因
从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前
后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有改变,所以化学反应前后各物质 的质量总和必然相等。
化学变化反应前后：
原子的种类不变
微观-原子的数目不变
五个不变
两个一定改变
|原子的质量不变
厂元素的种类不变
宏观y
反应物和生产物总质量不变
物质种类一定改变（宏观）
-构成物质的粒子一定改变 （微观）
一个可能改变一一分子总数可能改变 知识点三：化学方程式
一、 定义：
用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
二、 意义：
化学方程式“ C + 02八C02”表达的意义有哪些？
1、 表示反应物是 C和Q ；
2、 表示生成物是 C0 2 ；
3、 表示反应条件是 点燃 ；
4、 各物质之间的质量比=相对分子量与化学计量数的乘积；
5、 各物质的粒子数量比=化学式前面的化学计量数之比；
6、 气体反应物与气体生产物的体积比 =化学计量数之比。
读法：
1. 宏观：碳和氧气在 点燃的条件下反应生成 二氧化碳：
2. 微观：每丄个碳原子和丄个氧分子在 点燃的条件下反应生成丄个二氧化碳分子
3. 质量：每工—份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成 44份质量的二氧化碳。 各种符号的读法“ +”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”。
例：2H2+O2丄一2H2O表示哪些意义，怎么读？
课后练****br/>一、填空题:
1、 在化学反应前后，一定不变的是 ;
一定改变的是 ； 可能改变的是 。
2、 质量守恒定律的应用： ①确定某物质组成元素种类：例： A+0 2^cO2+H2O，则A中一定含有 元素，
可能含 元素
② 推断反应物或生成物的化学式：例： A+60 2=6CO2+6H20,则A的化学式为 。
③ 确定反应物或生成物的质量： 例：物质A分解成56 g B和44 g C,则反应了的A的质量为 g。
3、 将36 ***通电完全分解时，得到 4 g氢气的同时，可以得到 g氧气；若已知在电解水过程中，共收
集到氢气和氧气的质量为 g,则已发生电解的水的质量为 _ _g。
4、 g干燥纯净***酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，直至***酸钾完全分解为止。冷却后，称得剩
余固体的质量为 g，根据 定律，可知制得氧气 g。二氧