文档介绍：1 常见无机阴离子的分离与鉴别一、实验目的 1、熟悉常见阴离子的有关性质并掌握它们的鉴别反应 2、进一步培养观察实验和分析现象中所遇到的问题的能力二、实验原理 1 、常见阴离子有以下 13种: SO 4 2-、、 PO 4 3-、 CO 3 2-、 SO 3 2-、S 2O 3 2-、S 2-、 Cl -、 Br -、 I -、 Ac -、 NO 3 -、 NO 2 -在阴离子中,有的遇酸易分解,有的彼此氧化还原而不能共存。故阴离子的分析有以下两个特点: ( 1)阴离子在分析过程中容易起变化,不易于进行手续繁多的系统分析。(2)阴离子彼此共存的机会很少,且可利用的特效反应较多,有可能进行分别分析。在阴离子的分析中,主要采用分别分析方法,只有在鉴定时,在某些阴离子发生相互干扰的情况下,才适当采取分离手段。但采用分别分析方法,并不是要针对所研究的全部离子逐一进行检验,而是先通过初步实验,用消去法排除肯定不存在的阴离子,然后对可能存在的阴离子逐个加以确定。由于阴离子间的相互干扰较少,实际上许多离子共存的机会也较少,因此大多数阴离子分析一般都采用分别分析的方法,只有少数相互有干扰的离子才采用系统分析法,如 S 2-、 SO 3 2-、 S 2O 3 2-; Cl -、 Br -、 I -等。混合阴离子分离与鉴定举例: [例] SO 4 2-、 NO 3 -、 Cl -、 CO 3 2-混合液的定性分析(分析:由于这四个离子在鉴定时互相无干扰,均可采用分别分析法) 方案: SO 4 2-、 NO 3 -、 Cl -、 CO 3 2- 稀 HCl 酸化、 BaCl 稀 HCl FeSO 、H SO稀 HNO 、 AgNO BaSO 4↓(白色) CO 2 [Fe(NO 3 )] 2+ AgCl ↓(白) 初步试验包括挥发性实验、沉淀实验、氧化还原实验等,具体为: 2 A 沉淀实验( 1)与 BaCl 2的反应在13 支离心试管中分别滴加 SO 4 2、 SiO 3 2、 PO 4 3-、 SO 3 2-、 CO 3 2-、S 2O 3 2、 S 2-、 Cl -、 Br -、I -、 NO 3 -、 NO 2 -、 Ac -,各2滴,然后滴加一滴 BaCl 2。反应方程式: 1) Ba 2++ SO 4 2- =BaSO 4↓(白) BaSO 4↓+HCl= 不反应 2) Ba 2++ SiO 3 2- =BaSiO 3↓(白) BaSiO 3 +2HCl=H 2 SiO 3↓(胶状)+BaCl 2 3)3 Ba 2+ +2 PO 4 3- =Ba 3 (PO 4) 2↓(白) Ba 3 (PO 4) 2 +3 HCl= BaCl 2 +H 3 PO 4 4) Ba 2++ CO 3 2- =BaCO 3↓(白) BaCO 3 +2 HCl= BaCl 2 +H 2 O+CO 2↑ 5) Ba 2++ SO 3 2- =BaSO 3↓(白) BaSO 3 +2HCl= BaCl 2 +H 2 O+SO 2↑ 6) Ba 2++S 2O 3 2- =BaS 2O 3↓(白) BaS 2O 3 +2 HCl= BaCl 2 +H 2 O+SO 2↑+S ↓而S 2-、、 Br -、I -、 NO 3 -、 NO 2 -、 Ac -中加入 BaCl 2后无现